有一種紙質軟電池，該電池采用薄層紙片作為載

體和傳導體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應為

Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnO(OH)，關于此電池，下列說法正確的是

A．該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO₂催化劑]

B．該電池的正極反應為MnO₂＋e^－＋H₂O===MnO(OH)＋OH^－

C．放電時外電路電子由Zn流向MnO₂，內電路電子由MnO₂流向Zn

D．電池工作時OH^－通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動

為充分利用海洋資源，研究人員發(fā)明海水電池，這

種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：

5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl

下列說法錯誤的是

A．負極反應式： Ag+Cl^——e^－=AgCl    B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移2 mol電子

C．Cl^—不斷向電池的正極移動          D．Na₂Mn₅O₁₀是還原產物

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，

該電池主要工作原理如右圖所示，其正極反應為：ClO^－ + H₂O + 2e^－ == Cl^－ + 2OH^－，關于該電池的敘述正

確的是

A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應

B．電池工作時，OH^－向正極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應為：Mg + ClO^－ + H₂O == Mg(OH)₂↓+ Cl^－

將兩金屬A、B分別用導線相連接，并同時插入電解質溶液中，發(fā)現A極的質量增加，則下列說法正確

的是                                            (　　)

A．金屬活動性：A>B

B．A極是正極，電解質溶液可以是鹽酸

C．B極是負極

D．要判斷A極與B極是正極還是負極，還需考慮電解質溶液

控制合適的條件，將反應2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺I₂設計成如下圖所示

的原電池。下列說法不正確的是

A．鹽橋中的K⁺移向FeCl₃溶液

B．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

     C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

     D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負極

關于原電池的敘述正確的是                                            (　　)

A．原電池工作時，電極上不一定都發(fā)生氧化還原反應

B．某可逆電流充、放電時的反應式為Li_1－xNiO₂＋xLiLiNiO₂，放電時此電池的負極材料是Li_1－xNiO₂

C．鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出

D．在理論上可將反應CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH<0設計成原電池

上海世博會期間，在德國館的漢堡之家展館人們看到一個1∶20飛機燃料電池的模型。燃料電池是一

種通過氫氧結合來發(fā)電的電化學裝置。某氫氧燃料電池的電池反應為2H₂＋O₂===2H₂O，電解液為KOH溶

液。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把________能直接轉化為________能，而不用經過________能這一中間形

式。

（1）有關氫氧燃料電池的下列敘述中，正確的是   (　　)

A．此電池能發(fā)出藍色火焰

B．氫氣為正極，氧氣為負極

C．因為生成水，所以工作時溶液的堿性越來越強

D．負極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應；正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應

（2）該電池所產生的水可以作為飲用水，今欲制得常溫下1 L水，則電池內轉移電子的物質的量為________。

A．8.9×10^－3 mol                 B．4.5×10^－2 mol

C．1.1×10² mol                  D．5.6×10³ mol

鋁­空氣海水電池：以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。

電池總反應為4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃

負極：______________________________________________________________；

正極：______________________________________________________________。

控制適合的條件，將反應2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe^3＋被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中的石墨電極為負極

某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是

A．裝置I，銅片上有O₂逸出

B．裝置I，鋅片溶解，發(fā)生還原反應

C．裝置II，電池反應為：Zn+ Cu²⁺= Zn²⁺+ Cu

D．裝置II，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極