A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，這些單質和化合物之間存在如圖所示的關系：

完成下列空白：                                       

（1）A、B、C的化學式分別為________、______、______。

（2）單質甲與化合物B反應的離子方程式為________________。

（3）在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是________(用元素符號表示)。

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－4種陰離子。向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)       (　　)

A．CH₃COO^－       B．SO        C．CO        D．HCO

類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是(　　)

①鈉與水反應生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應都生成堿和H₂�、阼F露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中�、刍�合物NaCl的焰色為黃色；Na₂CO₃的焰色也為黃色�、苊芏葹�1.1 g/cm³與密度為1.2 g/cm³的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm³與1.2 g/cm³之間；Na－K合金的熔點應界于Na和K熔點之間

A．①②                              B．①④

C．①②③④                          D．①②④

 25 ℃、101 kPa下:①2Na_(s) + 1/2O_2(g)＝ Na₂O_(s)　 ΔH₁= - 414 kJ·mol^-1   

 ② 2Na_(s)+O_2(g) ＝ Na₂O_2(s)　 ΔH₂= - 511 kJ·mol^-1 , 下列說法正確的是 (　    )

A．①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物,轉移電子數(shù)不同

C．25 ℃、101 kPa下,Na₂O_2(s)+2Na_(s)＝2Na₂O_(s)  ΔH= - 317 kJ·mol^-1

D．常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O,隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

物質的量相同的N₂、O₂、CO₂混合后，通過Na₂O₂顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵�混合氣體體積的(同溫同壓下)，此時N₂、O₂、CO₂的物質的量之比為       (　　)

A．1∶1∶0       B．6∶9∶0          C．3∶4∶1          D．3∶3∶2

下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是                              (　　)

A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

B．過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑

C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷其氧化產物是(　　)

A．只有Na₂O                          B．只有Na₂O₂

C．Na₂O和Na₂O₂                        D．無法確定

如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO₄粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(　　)

A．上述反應是置換反應

B．上述反應放出熱量

C．上述反應中CuSO₄表現(xiàn)了還原性

D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO₄反應并生成Cu

下列說法錯誤的是(　　)

A．鈉在空氣中燃燒最后所得產物為Na₂O₂

B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護

C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑

D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層

已知用金屬鈉制備氧化鈉，可有多種方法：

①4Na＋O₂===2Na₂O�、�4Na＋CO₂===2Na₂O＋C

③2NaNO₂(亞硝酸鈉)＋6Na===4Na₂O＋N₂↑

（1）上述三種方法最好的是________，原因是____________________________________。

（2）上述反應③中NaNO₂作________劑，當有1 mol NaNO₂反應時，電子轉移的數(shù)目是________。