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A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物,甲、乙、丙是三種單質,這些單質和化合物之間存在如圖所示的關系:

完成下列空白:                                       

(1)A、B、C的化學式分別為________、______、______。

(2)單質甲與化合物B反應的離子方程式為________________。

(3)在A、B、C三種化合物中,必定含有的元素是________(用元素符號表示)。

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某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)       (  )

A.CH3COO       B.SO        C.CO        D.HCO

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類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論,因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗,才能決定其正確與否,下列幾種類推結論中,錯誤的是(  )

①鈉與水反應生成NaOH和H2;所有金屬與水反應都生成堿和H2、阼F露置在空氣中一段時間后就會生銹;性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中、刍衔颪aCl的焰色為黃色;Na2CO3的焰色也為黃色、苊芏葹1.1 g/cm3與密度為1.2 g/cm3的NaCl溶液等體積混合,所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3與1.2 g/cm3之間;Na-K合金的熔點應界于Na和K熔點之間

A.①②                              B.①④

C.①②③④                          D.①②④

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 25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)= Na2O(s)  ΔH1= - 414 kJ·mol-1   

 ② 2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s)  ΔH2= - 511 kJ·mol-1 , 下列說法正確的是 (     )

A.①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質的量的產物,轉移電子數(shù)不同

C.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)  ΔH= - 317 kJ·mol-1

D.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

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物質的量相同的N2、O2、CO2混合后,通過Na2O2顆粒一段時間,測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下),此時N2、O2、CO2的物質的量之比為       (  )

A.1∶1∶0       B.6∶9∶0          C.3∶4∶1          D.3∶3∶2

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下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是                              (  )

A.過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物

B.過氧化鈉能與水反應,所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑

C.過氧化鈉與水反應時,過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑

D.過氧化鈉與二氧化碳反應時,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體,由此可判斷其氧化產物是(  )

A.只有Na2O                          B.只有Na2O2

C.Na2O和Na2O2                        D.無法確定

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如圖所示,在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時,用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸,瞬間產生耀眼的火花,同時有紅色物質生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(  )

A.上述反應是置換反應

B.上述反應放出熱量

C.上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性

D.加熱且無水條件下,Na可以與CuSO4反應并生成Cu

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下列說法錯誤的是(  )

A.鈉在空氣中燃燒最后所得產物為Na2O2

B.鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜,保護了里面的鎂,故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護

C.鋁制品在生活中非常普遍,這是因為鋁不活潑

D.鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松,不能保護內層金屬,故鐵制品往往需涂保護層

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已知用金屬鈉制備氧化鈉,可有多種方法:

①4Na+O2===2Na2O、4Na+CO2===2Na2O+C

③2NaNO2(亞硝酸鈉)+6Na===4Na2O+N2

(1)上述三種方法最好的是________,原因是____________________________________。

(2)上述反應③中NaNO2________劑,當有1 mol NaNO2反應時,電子轉移的數(shù)目是________。

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