下列各選項(xiàng)的分類中，后者包括前者的是(　　)

A．化合物，電解質(zhì)                      B．分子，原子

C．堿，化合物                          D．純凈物，鹽

某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。

  （1）查閱資料知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________

  （2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

實(shí)驗(yàn)①②是探究______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=________；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中b=________，c=________

    （3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：

   假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42－對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO42－濃度越大反應(yīng)速率越快；

   假設(shè)二：反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快；

   假設(shè)三：__________________________________________________________；

    ……

  （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）

氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，

含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。

（1）．加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有：                   （寫出一點(diǎn)即可）。
（2）.加入MgO的作用是                  ；過(guò)濾后所得濾渣的主要成分為                   。
（3）．加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ，再進(jìn)一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②      ；③      ；④過(guò)濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱，將Fe2＋氧化成Fe3＋。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)。

此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

（4）．①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                    ；

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果     （填“偏大”、 “偏小”或“不變”）；

（5）．若平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

ZnO是電鍍、涂料、有機(jī)合成等化學(xué)工業(yè)的重要原料。某課題組設(shè)計(jì)由含鋅工業(yè)廢料（含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì)）生產(chǎn)ZnO的工藝流程如下：

已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時(shí)完全沉淀，且易于過(guò)濾。

       2Cu +O2 +2H2SO4  ==  2CuSO4+2H2O

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表；

⑴ X位于元素周期表位置為第第__________周期第_________族。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于           晶體。

⑵ X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào)）      ；XY2的電子式是         ，分子中存在        的鍵和鍵的個(gè)數(shù)比是            。

⑶Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有                     ；W的基態(tài)原子核外電子排布式是                                                。

⑷廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：

A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)　           ΔH= -196.4kJ·mol-1

H2(g)+O2(g) == H2O(l)　             ΔH= -285.8kJ·mol-1

請(qǐng)寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示)：

　                                                        　。

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（     ）

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子濃度：

c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋)

  B.將標(biāo)況下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后的溶液：

    2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

  C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7， 

    則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

  D.0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7      則反應(yīng)后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA) Z

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g)  △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法不正確的是     (     )

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

B．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前(逆)<  (正)

C．反應(yīng)前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(     )

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要技能之一。用所給裝置（夾持裝置省略）完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是  （  ）

圖①                 圖②           圖③            圖④

A．圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性

B．圖②能構(gòu)成銅鋅原電池

C．圖③利用排空氣法收集二氧化碳

D．圖④檢查裝置氣密性

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是(  )

A．PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—

B．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－

C．使酚酞試液變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－13mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－