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氮元素可以形成多種化合物.回答以下問題:

(1)N≡N的鍵能為942kJ•mol﹣1,N﹣N單鍵的鍵能為247kJ•mol﹣1.計(jì)算說明N2中的   鍵更穩(wěn)定(填“π”或“σ”).

(2)N2與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為  .

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被﹣NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.

①NH3分子的空間構(gòu)型是         ;N2H4分子結(jié)構(gòu)式為         .

②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:

N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1

若該反應(yīng)中有4mol N﹣H鍵斷裂,則形成的π鍵有    mol.

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短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序數(shù)逐漸增大,X原子的p軌道半充滿,且X、Y同周期,Y與R的價(jià)電子數(shù)相同.R原子核外有16個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(1)X元素的基態(tài)原子的電子排布圖為__________________,R元素的基態(tài)原子有____個(gè)未成對電子。

(2)Y與Na的離子半徑由小到大的順序?yàn)椤?nbsp;        ;(用元素符號表示)

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是       。▽懟瘜W(xué)式).該元素在周期表中的位置為________________________________

(4)短周期元素M與Al元素位于不同主族,但由于二者的電負(fù)性相近,導(dǎo)致某些性相似,將M的最高價(jià)氧化物溶于氫氧化鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 .

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按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容:

   (1)平面三角形分子:分子式        。

   (2)三角錐形分子:分子式        ,VSEPR模型(價(jià)層電子對互斥模型)為        .

   (3)正四面體形分子:結(jié)構(gòu)式      。

   (4)互為等電子體的兩對物質(zhì)的分子式:N2和     ,CO2和   。

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有A、B、C三種主族元素,已知A元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn,B元素原子的M層上有兩個(gè)未成對電子,C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是( 。

       A.A3BC4           B.A2BC4           C.A2BC3                  D.ABC4

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4.下列說法正確的是( 。

A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W(wǎng)

B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

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關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角,下列說法不正確的是 (     )

A.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān) 

B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

C.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

D.鍵能越大,鍵長越長,共價(jià)化合物越穩(wěn)定 

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已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng),生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如圖,則下列判斷錯(cuò)誤的是( 。

       A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)                           B.L的穩(wěn)定性小于E

C.E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色                       D.M化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

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下列說法正確的是(  )
A.π鍵是由兩個(gè)p電子以“頭碰頭”方式重疊而成  

 B.1molC2H2中有4molσ鍵

C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D.H2分子中含σ鍵,Cl2分子中含π鍵

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以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是( 。

       A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3、1s22s22p2 

④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①

B.具有下列價(jià)電子排布式的原子中,①3s23p1 ②3s23p2、3s23p3、3s23p4,第一電離能最

大的是③

C.①Na、K、Rb ②O、S、Se、跱a、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③

D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,

當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+

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