在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，某研究小組探究其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　　）

在﹣50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH₃（l）⇌N+N，N的平衡濃度為1×10^﹣15mol•L^﹣1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

已知C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0，反應(yīng)速率為v₁，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）

△H＜0，反應(yīng)速率為v₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v₁和v₂的變化情況為（　�。�

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（　�。�

已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H₂O（l）△H=﹣12.1kJ•mol^﹣1；

HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣55.6kJ•mol^﹣1

則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率V_D=0.2mol/（L•min），下列說(shuō)法正確的是（　　）

為解決能源危機(jī)，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在氣缸中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=﹣683.4kJ/mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（　�。�

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol．則下列分析正確的是（　�。�

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA（g）+mB （g）⇌pC（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列分析結(jié)論中正確的是（　　）

①升溫，的值變��；

②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變�。�

③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；

④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；

⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；

⑥若A的反應(yīng)速率為v（A），則v（B）=[v（A）]．