一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，所需反應的時間為（）

    A．             等于5 s            B． 等于10 s        C． 大于10 s D． 小于10 s

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是（）

    A． Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應

    B． Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

    C． N₂與O₂在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

    D． Fe與濃鹽酸反應快，與稀鹽酸反應慢

已知葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的燃燒熱是2804kJ•mol^﹣1，當它被氧化生成1mol水時放出的熱量是（）

    A．             26.0kJ              B． 51.9kJ          C． 155.8kJ  D． 467.3kJ

一定條件下，化學反應2H₂+O₂═2H₂O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學方程式可表示為（）

    A． H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=（a+b） kJ•mol^﹣1

    B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=2（b﹣a） kJ•mol^﹣1

    C． H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=（b+c﹣a） kJ•mol^﹣1

    D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJ•mol^﹣1

甲、乙兩個容器內都進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4mol A，乙容器內每分鐘減少2mol A，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率（）

    A．             快 B．             慢 C．             相等 D． 無法判斷

在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）═2Z（氣），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應中X的平均反應速率為0.12mol•L^﹣1•s^﹣1．若要產物Z為1.8mol，反應所需的時間為（）

    A．             5s B．             10s C．             15s D．  20s

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

    A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol^﹣1

    B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

    C． 己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b

    D． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

反應A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同條件下反應，其平均反應速率如下，其中反應速率最快的是（）

    A．                                 v（A）=0.4mol/（L•s）   B． v（B）=0.8mol/（L•s）

    C．                                 v（C）=1.2mol/（L•s）   D． v（D）=0.7mol/（L•s）

下列關于化學反應速率的說法正確的是（）

    A． 化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

    B． 化學反應速率為“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/L

    C． 根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

    D． 對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是（）

    A．                                 2A（l）+B（l）=2C（g）△H₁   B． 2A（g）+B（g）=2C（g）△H₂

    C．                                 2A（g）+B（g）=2C（l）△H₃   D． 2A（l）+B（l）=2C（l）△H₄