某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

② 在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；

③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是( )

A．不能判斷溶液中是否存在SO42- B．溶液中一定不存在的離子是CO32-

C．不能判斷溶液中是否存在Ag＋ D．不能判斷是否含有 AlO 離子

下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

下列有關(guān)說法正確的是( )

A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達(dá)平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

C．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔS＜0

D．在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

下列說法不正確的是( )

A．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油

B．乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作為合成聚合物的單體

C．蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀

D．谷氨酸分子 縮合最多形成2種二肽(不考慮立體異構(gòu))

中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強(qiáng)氧化性，與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險(xiǎn)。因此該小組對(duì)該殘余物進(jìn)行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣化學(xué)性質(zhì)。

（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶。反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

（2）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因____________。

（3）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。

①C中盛裝的試劑為____________；

②陶瓷多孔球泡的作用是____________。

（4）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/L KI溶液進(jìn)行滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)平均每次消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，反應(yīng)原理涉及到的方程式為：3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－ ； IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2

①所選的指示劑為____________，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________。

②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

（5）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為____________ ，該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。甲同學(xué)認(rèn)為取D中反應(yīng)后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認(rèn)為是否正確并說明理由____________。

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)。磷酸鐵鋰則是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為L(zhǎng)iFePO4、碳粉和鋁箔)進(jìn)行金屬資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。

②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g

373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g

③Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

（1）可以提高操作1浸出率的方法有(寫出3種) 。

（2）完成操作3中的離子方程式： 。

（3）該鋰電池充電時(shí)的正極反應(yīng)式： 。

（4）操作4中應(yīng)選擇試劑 將溶液調(diào)節(jié)pH值至 。

（5）沉淀C的成分

（6）磷酸鐵也可以通過電解法制備，如右圖，請(qǐng)完成制備過程的總反應(yīng)離子方程式： 。

納米氧化亞銅在水的光解等領(lǐng)域具有極大應(yīng)用潛能，是極具開發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑。目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等。

（1）有研究表明陽(yáng)極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列，裝置如圖：

該電池的陽(yáng)極反應(yīng)方程式為 離子交換膜為_______(填陽(yáng)或陰)離子交換膜，銅網(wǎng)應(yīng)連接電源的_____極。

（2）在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O。

已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ/mol

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H = -846.3 kJ/mol

③ Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157 kJ/mol

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：__________。

（3）在相同的密閉容器中，用等質(zhì)量的三種納米Cu2O(用不同方法制得)分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸氣濃度隨時(shí)間t變化如下表所示：

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度：T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”)，原因是___________________。

②實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=

③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應(yīng)選用__________組實(shí)驗(yàn)，原因是___________。

中國(guó)是世界煉鋅的發(fā)源地，宋應(yīng)星著于明崇禎十年(1637年)的《天工開物》一書則是最早記述煉鋅技術(shù)的典籍�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛” 的記載：“爐甘石(碳酸鋅)十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛(金屬鋅)也。”

（1）該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Ⅱ. 目前，工業(yè)上主要采用 “濕法煉鋅”。以閃鋅礦(主要成分為 ZnS ，含有FeS等雜質(zhì))為原料冶煉鋅的工藝流程如下圖所示。

（2）閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的成分的化學(xué)式為 。

（3）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸的名稱是 。

工業(yè)上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液，在80~100℃，F(xiàn)e3+濃度低于1g/L，調(diào)節(jié)浸出液的pH在3~5之間，溶液中的鐵可以呈針鐵礦(FeOOH)的形式析出。

（4）浸出液的Fe3+濃度較高，應(yīng)先加入SO2或ZnS將 ，再以ZnO調(diào)節(jié)酸度，在空氣緩慢氧化得 Fe3+，最后Fe3+ 轉(zhuǎn)化成針鐵礦沉淀。Fe2+沉淀過程的總離子方程式為 。

（5）電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽(yáng)極、純鋁板作陰極，通以直流電，在 上析出金屬鋅，電解過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）P原子價(jià)電子排布圖為__________________________。

（2）四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如右圖：P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為______；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_________________________________________。該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為________________；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為_______________。

（3）在圖示中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198 nm和206 nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為 ；正四面體形陽(yáng)離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)開___________________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_________g/cm3。

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P－Br鍵長(zhǎng)，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因 。

有機(jī)物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

③烴A是有機(jī)合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為3:2:2:2:l�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為___________________

（2）D中的含氧官能團(tuán)是___________。有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是____________________________________________

（3）下列說法正確的是___________ (選填序號(hào)字母)。

A．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種

C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響

D．1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

（4）工業(yè)上常用有機(jī)物E(C8H4O3)代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：

i)E+C中間產(chǎn)物

ii)中間產(chǎn)物+C DBP+H2O

①請(qǐng)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

②工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：2X+9O22E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。