下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（ ）

A．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

已知在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生：2NO（g）+O2（g）2 NO2（g），不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．容器內(nèi)顏色保持不變 B．v逆（NO）=2v正（O2）

C．單位時間內(nèi)生成a mol的O2,同時生成2a molNO2 D．容器內(nèi)密度保持不變

下列過程需要克服分子間作用力的是（ ）

A．HCl氣體溶于水 B．液氯汽化

C．氯化鎂受熱熔化 D．二氧化硅受熱熔化

元素M的最高正價和負價的絕對值之差為6，M、N的離子具有相同的電子排布，則M、N所形成的化合物可能是（ ）

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）

A．H2O B．XeF4 C．CCl4 D．SO2

下列裝置能夠成原電池的是（ ）

下圖為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述中不正確的是（ ）

A．a(chǎn)電極是負極

B．b電極的電極反應式為4OH-4e-=2H2O+O2↑

C．在電池內(nèi)部，H+向b電極附近運動

D．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源

在Al與稀H2SO4的反應中，已知10s末H2SO4的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成Al2(SO4)3的平均反應速率為（ ）

A．0.02 mol•L-1•s-1 B．0.04 mol•L-1•s-1

C．0.06 mol•L-1•s-1 D．0.18 mol•L-1•s-1

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為13。問：

（1）X是 Y是 Z是 W是 （填元素符號）

（2）寫出W的最高價氧化物對應的水化物的電子式 ，寫出Y的簡單氫化物的電子式 。

（3）Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色，寫出發(fā)生反應的化學方程式 。

（4）實驗室制取Y的氫化物的方程式 ，該反應 （填“是”或“不是”）氧化還原反應。

為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制曲線．請分析討論以下問題。

（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里，收集到氣體最多的是 時間段。反應速率最大的是 時間段，反應速率最小的是 時間段。

（3）t1～t2時間段里影響反應速率的主要外界因素 、t2～t3時間段里影響反應速率的主要外界因素是 （填“溫度”或“濃度”或“壓強”或“催化劑”）（提醒：多填不得分）