有一種MCPC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O，負極反應為H2 + CO32—－2e－= H2O + CO2。下列說法中正確的是

A．正極反應為4OH－－4e－= 2H2O + O2↑

B．放電時，電池中CO32－的物質(zhì)的量將逐漸減少

C．放電時CO32－向負極移動

D．電路中的電子經(jīng)正極、負極、熔融的K2CO3后再流回正極，形成閉合回路

下列關于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是

A．能與NaOH溶液反應 B．能使品紅溶液褪色

C．能與水反應直接生成硫酸 D．能使酸性KMnO4溶液褪色

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是C1mol/L，C2 mol/L，則時間間隔t1（s）～t2(s)內(nèi)，SO3（g）消耗的平均速率為 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)

氰氣的化學式為(CN)2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關化合物性質(zhì)的敘述不正確的是 

A．NaCN和AgCN都易溶于水

B．HCl和HCN都易形成白霧

C．MnO2可與HCN反應生成(CN)2

D．(CN)2和NaOH溶液反應生成NaCN、NaCNO和H2O

有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結論正確的是

A．不能確定原氣體中是否含有SO2

B．原氣體中肯定有HCl

C．原氣體中肯定沒有CO2

D．原氣體中肯定沒有HBr、NO2

微型鋰碘電池可用做植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導電離子是I-。下列有關說法正確的是

A．正極反應：2Li－2e-＝2Li+

B．負極反應：I2＋2e-＝2I-

C．總反應是：2Li＋I2＝2LiI

D．金屬鋰作正極

下列敘述正確的是

A．O2分子間存在著非極性共價鍵 B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵

C．SO3與H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物 D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物

下列說法中正確的是

A．離子化合物中，陰、陽離子間存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C．第三周期非金屬元素對應的含氧酸從左到右依次增強

D．短周期元素形成離子后，最外層電子數(shù)都達到8電子穩(wěn)定結構

下列敘述正確的是

A．相同數(shù)目的H318O+和D2O分子中的中子數(shù)相等

B．5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30

C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.204×1024

D．Na2O2與H2O反應生成氧氣，反應中水作還原劑

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是