對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：

①升高溫度；②改用10mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用100mL98％的硫酸

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

下列說法不正確的是（ ）

A．化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能最的變化

B．物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C．分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D．化學反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能最和反應(yīng)物具有的總能量

最近科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，化學式為C60，下列說法中正確的是（ ）

A．C60是一種新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素異形體

C．C60中含有離子鍵 D．C60的摩爾質(zhì)量是720

反應(yīng)N2+3H2NH3，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1，逆反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）

A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

加入金屬鋁能放出氫氣的溶液中，可能大量存在的離子組是（ ）

A．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-、 B．Na+、K+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、Cl-、CO32-

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子變化正確的是（ ）

A．酸性：HC1O4>H2SO4>HClO>H2CO3 B．穩(wěn)定性:H2S>HCl>HI>HBr

C．粒子半徑：Br-＞K+＞S2-＞S D．還原性:Na>S2->Cl>F-

可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

① 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mo1NO2

② 單位時間內(nèi)生成nmolO2 的同時生成2n molNO

③ 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．②③⑤⑦ B．①④⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部

原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（ ）

A．由Al、Cu 、稀H2SO4組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+

B．由Mg Al、NaOH 溶液組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+

D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：

N(g)+3H2(g)2NH3(g)，在20℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A．點a的正反應(yīng)速率比b 的小

B．點c處反應(yīng)達到平衡

C．點d(t2時刻）和點e(t2時刻）處n(N2）不一樣

D．其他條件不變，該反應(yīng)在25℃下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所用的時間比原來的少

將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進行反應(yīng)：H2＋I2（g）2HI，反應(yīng)進行到2min時測得反應(yīng)速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

（1）反應(yīng)速率υ（I2）＝ 。

（2）2min未c(HI)＝ mol/L。

（3）起始時，c(H2)＝ mol/L，反應(yīng)進行到2min時，容器中I2所占的體積分數(shù)是_______________。