下列敘述中，正確的是( )

A．氫有三種同位素，即有三種氫原子

B．所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C．具有相同核外電子數(shù)的粒子總稱(chēng)為元素

D．相對(duì)原子質(zhì)量相同的原子是同一種元素的原子

氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說(shuō)法正確的是( )

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B．mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L

D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

已知X元素的某種同位素的氯化物XCln為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號(hào)是( )

A．X B．yX C．X D．X

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X(jué)m＋、Yn－核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是( )

A．X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)

B．X、Y的核電荷數(shù)之差是(m－n)

C．Y元素的族序數(shù)與X元素的族序數(shù)之差是8－(m＋n)

D．X與Y處于同一周期

某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a＞1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是( )

A．2a＋2 B．2a＋10 C．a(chǎn)＋2 D．2a

某化合物XY2的Y－的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可能是( )

A． B． C． D．

下列遞變情況不正確的是( )

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其簡(jiǎn)單離子的氧化性依次增強(qiáng)

B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．C、N、O原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)：W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是( )

A．Z＞X＞Y＞W(wǎng) B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y＞W(wǎng) D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷不正確的是( )

A．原子半徑：甲＜乙＜丙 B．金屬性：甲＜丙

C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚� D．最外層電子數(shù)：甲＜乙

下列化合物中，陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是( )

A．LiⅠ B．NaBr C．KCl D．CsF