4．關(guān)于1molCO₂的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	體積為22.4L		B．	含有2mol原子
	C．	質(zhì)量為44g		D．	原子數(shù)為6.02×1023

3．從海水中提取金屬鎂，沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
電解．

	A．	Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓		B．	Mg（OH）2+2H+═2Mg2++2H2O
	C．	Mg（OH）2═MgO+H2O		D．	MgCl2═Mg+Cl2↑

2．只用一種試劑，可區(qū)別NaCl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、NH₄NO₃四種溶液，該試劑是（　�。�

A．

HCl

B．

BaCl2

C．

AgNO3

D．

NaOH

1．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高溫下Cu₂O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d¹⁰，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是：F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF₃中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．
（4）銅與類鹵素（SCN）₂反應(yīng)生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π鍵的數(shù)目為4N_A，類鹵素（SCN）₂對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF₃能與NH₃反應(yīng)生成BF₃•NH₃在BF₃•NH₃中B原子的雜化方式為sp³，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．（只要求列算式）．

20．硫酸法是現(xiàn)代氧化鈹或氫氧化鈹生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用的方法之一，其原理是利用預(yù)焙燒破壞鈹?shù)V物（綠柱石-3BeO•Al₂O₃•6SiO₂及少量FeO等）的結(jié)構(gòu)與晶型，再采用硫酸酸解含鈹?shù)V物，使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進入溶液相，與硅等脈石礦物初步分離，然后將含鈹溶液進行凈化、除雜，最終得到合格的氧化鈹（ 或氫氧化鈹） 產(chǎn)品，其工藝流程如圖．
已知：（1）鋁銨礬的化學(xué)式是NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O
（2）鈹元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）熔煉物酸浸前通常要進行粉碎，其目的是：提高鈹元素的浸出速率和浸出率．
（2）“蒸發(fā)結(jié)晶離心除鋁”若在中學(xué)實驗室中進行，完整的操作過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶洗滌、過濾．
（3）“中和除鐵”過程中“中和”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O，用平衡原理解釋“除鐵”的過程由于存在平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，氨水中和H⁺，使c（H⁺）減小，上述平衡正向移動，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而除去．
（4）加入的“熔劑”除了流程中的方解石外，還可以是純堿、石灰等．其中，石灰具有價格與環(huán)保優(yōu)勢，焙燒時配料比（ m石灰/m綠柱石） 通�？刂茷�1：3，焙燒溫度一般為1400℃-1500℃．若用純堿作熔劑，SiO₂與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，若純堿加入過多則Al₂O₃、BeO₂也會發(fā)生反應(yīng)，其中BeO與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是BeO+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂BeO₂+CO₂↑，從而會導(dǎo)致酸浸時消耗更多硫酸，使生產(chǎn)成本升高，結(jié)合離子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O和BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O可知，BeO轉(zhuǎn)化為BeO₂^2-后將消耗更多硫酸．

19．下列分離或提純有機物的方法正確的是（　�。�

選項	待提純物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑及主要操作方法
A	乙烷	乙烯	酸性KMnO4溶液，洗氣
B	MgCl2溶液	FeCl3	MgO，過濾
C	HCl氣體	Cl2	飽和食鹽水，洗氣
D	乙醇	水	生石灰，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．N_A 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全溶于水時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	B．	1mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為9NA
	C．	100g30%醋酸溶液中氫原子數(shù)為2NA
	D．	100mL水中OH-的個數(shù)是10-8NA

17．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶．其性質(zhì)活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實驗小組擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）．
（1）裝置Ⅰ是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．如果想控制反應(yīng)速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O．當(dāng)有Na₂S₂O₅晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學(xué)需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì)，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為9.5g；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）

	A．	“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不涉及化學(xué)變化
	B．	明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
	C．	充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料
	D．	食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)

15．如圖是用濃硝酸、稀硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置．
Ⅰ．濃硝酸的強氧化性實驗
將銅片置于具支試管b的底部，在分液漏斗中加入約5mL 濃硝酸，往具支試管b中放入2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體．
（1）寫出具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）b中產(chǎn)生紅棕色氣體．
Ⅱ．稀硝酸的強氧化性實驗
（3）若將上述實驗中的濃硝酸換成稀硝酸，可證明稀硝酸也具有強氧化性．
寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是C
A．c中收集到無色氣體
B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
（4）若將12.8gCu與500ml某濃度的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全反應(yīng)時，收集到2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，忽略溶液體積變化，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1．