19．相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（　�。�

A．

鈉

B．

鎂

C．

鋁

D．

一樣多

18．第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物
（1）下列敘述正確的是AD
A．HCHO與水分子之間能形成氫鍵
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用SP²雜化
C．苯分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，苯是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe部分電力能數(shù)據(jù)如表：

元素		Mn	Fe
電離能/mol	I1	717	758
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素的價(jià)電子排布式為3d⁵4s²，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難，其原因是由Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多；而Fe²⁺到Fe³⁺時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少
（3）鐵原子核外有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（4）根據(jù)元素電子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)
（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為TiO₂
（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^-離子．可在X的催化下，先用NaClO將CN^-氧化成CNO^-，再在酸性條件下CNO^-繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O
②與CNO^-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO₂、N₂O、SCN^-等（寫一種即可）
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式：N≡C-O-H．

17．如表是元素周期表的一部分

族 周期
	①
	Li			C	④	⑤	⑥
	⑦	⑧		⑨			⑩
	K		⑫				⑬

（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)（填寫元素符號(hào)，下同）；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)，它的原子序數(shù)是35．
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1：1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵鍵（填寫“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”），元素⑤和⑦組成原子比例為1：1的物質(zhì)的電子式為．
（3）表中元素⑥⑩⑬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋篐F＞HCl＞HBr（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

16．X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：

X	Y
	Z	W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W位于周期表中第三周期，第VIIA族．
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”、或“弱”）．
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z₂W₂，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ•mol^-1．

15．某化工廠以丙烯、乙烯為原料進(jìn)行化工生產(chǎn)的主要流程如下．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①與反應(yīng)④均是取代反應(yīng)
	B．	反應(yīng)②與反應(yīng)③均是加成反應(yīng)
	C．	反應(yīng)②中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2CHClBr
	D．	反應(yīng)③、④表明硫酸是乙烯與水反應(yīng)的催化劑

14．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）請(qǐng)寫出j原子外圍電子排布式3d⁷4s²．
（2）c、d原子半徑大小c＞d，第一電離能大小關(guān)系是c＞d，
電負(fù)性大小關(guān)系是c＜d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）j元素在元素周期表中位于四周期Ⅷ族，又已知NH₃•H₂O的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理結(jié)構(gòu)是b （填序號(hào)，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對(duì)核外電子的吸引力 ②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ•mol^-）：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的Na、Al（填寫元素符號(hào)）．
（5）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為1；該元素與元素a形成的分子X的空間構(gòu)型為三角錐形．

13．如表為元素周期表前四周期，其中的字母代表相應(yīng)的元素．

a

b

c

d

e

f

g

k

h

I

j

（1）元素h的二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子排布式為3d⁶．
（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I₁）由小到大的順序?yàn)锳l＜Mg＜O＜N．（用相應(yīng)元素的元素符號(hào)表示）
（3）表中所列的元素之間可以形成多種無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物，其中1mol苯甲醛分子（如圖1）中含有σ鍵的數(shù)目為14N_A此有機(jī)物中C原子的雜化類型為sp²．
（4）元素d與e形成的化合物常用于制作耐火材料．
（5）表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d₃互為等電子體，則該離子的化學(xué)式為NO₂^-．
（6）已知j的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，又知j的密度為9.00g/cm³，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{4×64}{9{N}_{A}}}$cm；jkd₄常作電鍍液，其中kd₄^2-的空間構(gòu)型是正四面體．k原子的雜化軌道類型是sp³．

12．某試液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L^-1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	無(wú)法確定原試液中是否含有K+
	C．	濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
	D．	無(wú)法確定沉淀C的成分

11．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A元素的某種同素原子沒(méi)有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
	B．	D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價(jià)鍵
	C．	B、D分別和C形成的化合物，都有可能使溴水或品紅溶液褪色
	D．	A、B、C三種元素形成的化合物，晶體類型一定相同

10．如表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）寫出E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）寫出B單質(zhì)與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）一定條件下，用單質(zhì)D還原CCl₄可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，回收CCl₄的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾；選用一種常用試劑可除去粗產(chǎn)品中少量單質(zhì)D，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（5）G的某種氯化物溶液呈淺綠色，向該溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)，一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） ₂↓，4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH） ₃．