9．在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來(lái)提供．設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為0.21，N₂為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是（　　）

A．

0.43

B．

0.47

C．

0.49

D．

0.52

8．鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，電化學(xué)腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．鐵銹的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O（填寫化學(xué)式），將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出
Fe³⁺，用離子方程式說(shuō)明原因：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高鐵酸酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑．用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成NiO₂的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe³⁺，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮質(zhì)．

7．某芳香烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，碳、氫原子個(gè)數(shù)比為3：4，0.1mol該烴完全燃燒后，產(chǎn)物通入濃H₂SO₄中增重10.8g，已知該烴中只有一個(gè)支鏈，且側(cè)鏈上的一溴代物有兩種．
（1）該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出該烴側(cè)鏈一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

6．下列離子檢驗(yàn)的正確的是（　�。�

	A．	某溶液中滴入稀鹽酸，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有一定有CO32-
	B．	加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
	C．	加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Cl-
	D．	分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開

5．如表是周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	Ⅳ	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二周期					①	②
三周期	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）①原子結(jié)構(gòu)示意圖是，④的元素名稱鎂，②與⑦形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”“共價(jià)”）化合物．
（2）原子半徑③＞④，金屬性③＞④，（填“＞”或“＜”）
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品紅溶液腿色的是SO₂（填化學(xué)式），它對(duì)環(huán)境的主要危害是形成酸雨，⑦、⑧元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）．
（4）寫出③與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O═H₂↑+2NaOH．

4．圖示法和圖象法都是常用的科學(xué)研究方法．
（1）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖1可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①基態(tài)Cu原子的核外有29個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）．
（2）圖2是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第IVA族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是b（填“a”或“b”），理由是由于水分子間存在氫鍵，水的沸點(diǎn)高于同主族元素形成的氫化物．
（3）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設(shè)為E）．如圖3所示
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是增大；
②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E_氧＜E_氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E_鎂＞E_鈣．

3．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L^-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖1所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
II．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO₂、CS₂、COS等．
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac（填序號(hào)）
a．相同條件下水溶液的PH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO₂相似．
 ①羰基硫（COS）的電子式為：．
 ②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如圖2：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為Na₂CO₃；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
	B．	T的離子半徑大于W的離子半徑
	C．	元素T形成單質(zhì)的還原性大于元素W形成單質(zhì)的還原性
	D．	在R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解，說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

1．將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算：
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量．

20．4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（　�。�

A．

只有Na2O

B．

只有Na2O2

C．

Na2O2和Na2O

D．

無(wú)法確定