19．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、C、D、E、F分別代表某一元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

①由A、B兩元素構(gòu)成的可用作水果催熟劑的物質(zhì)的電子式為，實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$C₂H₄↑+H₂O
②甲、乙兩種物質(zhì)均由上述兩種或三種元素構(gòu)成，它們的分子中各含18個(gè)電子，甲由A、B元素組成，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰，乙由A、B、E三種元素組成，則甲為CH₃CH₃（填分子式，下同），乙為CH₃OH，甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙的沸點(diǎn)比甲高許多的原因是甲醇分子之間存在氫鍵．

18．對(duì)比和類(lèi)推都是研究物質(zhì)的性質(zhì)常用的方法．已知鎂和鋁都是比較活潑的金屬，下列描述正確的是（　�。�

	A．	高溫下，鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性
	B．	鎂和鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸和強(qiáng)堿反應(yīng)
	C．	鎂在點(diǎn)燃條件下可以跟二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)
	D．	鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”，鎂遇冷的濃硝酸也發(fā)生“鈍化”

17．鋁--空氣電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．下列有關(guān)鋁--空氣電池的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	電池的負(fù)極材料為附著有催化劑的金屬網(wǎng)載體
	B．	電池負(fù)極的電極反應(yīng)為2Cl-2e-═Cl2↑
	C．	鋁電池的電極反應(yīng)為Al-3e-═Al3+
	D．	正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O

16．將Fe片和石墨用導(dǎo)線連接，一組插入稀H₂SO₄中，一組插入FeCl₃溶液中，分別形成了原電池．
（1）這兩個(gè)原電池中，正極分別是A．
A．石墨、石墨  B．石墨、Fe片  C．Fe片、Fe片  D．Fe片、石墨
（2）寫(xiě)出插入稀H₂SO₄中形成原電池的正極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑（用離子方程式表示）
（3）寫(xiě)出插入FeCl₃溶液中形成原電池的電池總反應(yīng)式：Fe+2Fe³⁺+=3Fe²⁺（用離子方程式表示）

15．往100mL2mol/L的AlCl₃溶逐中，逐滴加入NaOH溶液100mL，產(chǎn)生的沉淀為0.1mol，則所加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

1mol/L

B．

1.5mol/L

C．

3mol/L

D．

7mol/L

14．25℃時(shí)，對(duì)有關(guān)溶液的分析不正確的是（　�。�

	A．	將0.1mol•L-1Na2CO3溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
	B．	pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度相同
	C．	pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c（Na+）：①＞②＞③
	D．	CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na-）+2c（Ca-）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

13．某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，請(qǐng)計(jì)算[（1）、（2）小題要求有計(jì)算過(guò)程]：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為S0₂，該工廠每天生產(chǎn)SO₂的質(zhì)量；
（2）如果把產(chǎn)生的SO₂全部回收利用，理論每年（按360天計(jì)）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．
（3）現(xiàn)取一定體積的該濃硫酸（p=1.84g•cm^-3）向其中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.92mol．則濃硫酸的實(shí)際體積（填：“大于”、“等于”或“小于”）大于100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液）即可，則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

12．某無(wú)色透明溶液，其中的溶質(zhì)只能由H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、OH^-、SO₃^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-的若干種組成，它能與鋁作用，且生成的氣體中只有氫氣，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）若原溶液呈明顯的酸性，則除H⁺外，溶液中還可能大量存在的離子有Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-
（2）若原溶液呈明顯的堿性，則除OH^-外，溶液中還可能大量存在的離子有Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．

11．（1）配制500mL 0.1mol/LCuSO₄溶液，需要稱(chēng)量CuSO₄•5H₂O晶體的質(zhì)量為12.5g，
（2）若用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm^-3）配制成0.5mol/L稀硫酸500mL，應(yīng)量取濃硫酸的體積為13.6mL，
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL HCl氣體溶于1L水，所得溶液密度為ag/cm³，若從所得溶液中量取出50mL，則量取出來(lái)的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000aV}{22400+36.5V}$mol/L．
（4）除去括號(hào)中的雜質(zhì)，選取的試劑和相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為：
O₂（CO₂）試劑NaOH，離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
SO₄^2-（CO₃^2-）試劑H₂SO₄，離子方程式2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

10．某無(wú)色溶液中可能含有下列離子：Na⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、C1^-、NO₃^-，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）取少量溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，無(wú)沉淀生成，經(jīng)加熱逸出的氣體能夠使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明原溶液中一定存在的離子有NH₄⁺，一定不存在的離子有Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，生成氣體的離子反應(yīng)方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）另取少量原溶液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀混合溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明一定存在的離子有Cl^-，生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，還無(wú)法確定的離子有Na⁺、NO₃^-．