17．圖中A是一種金屬單質，B是淡黃色固體，D的焰色反應呈黃色；試指出A、B、C、D是何種物質，并寫出有關的化學方程式：
（1）ANa；BNa₂O₂；CNaOH；DNa₂CO₃．
（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂
（3）2Na₂O₂+2CO₂=2Na2CO₃+O₂；
（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（5）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃+2NaOH
（6）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

16．A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質．它們之間存在如下圖所示轉化關系（圖中反應條件略去） 填寫下列空白：
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應A+B→C+D的一種用途焊接鋼軌．
（2）若A為兩性氫氧化物，B為NaOH溶液，寫出反應A+B→C+D的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于制作印刷電路板，該反應的離子方程式Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
（4）若A+B→C+D是工業(yè)煉鐵的反應，該反應的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．X為一氣體單質，推測X是O₂．

15．鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途．下列關于鋁的說法不正確的是（　�。�

	A．	鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
	B．	常溫下不與堿反應
	C．	鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富
	D．	工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁

14．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：
①A+B→C+E          ②C+NaOH→藍色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E           ④F+Ba（NO₃）₂→白色沉淀+NaNO₃
回答下列問題：
（1）寫出它們的化學式：ACuO，EH₂O．
（2）寫出①②③④反應的化學方程式，屬于離子反應的只寫離子方程式．
①CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O； ②Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
③Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O； ④SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

13．已知鎂和稀硝酸反應時，每有1mol HNO₃反應，就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是（　　）

A．

N2O

B．

NO2

C．

N2O4

D．

NO

12．一定條件下，無機物可以轉化為有機物．例如，干冰與液氨反應可生成氨基甲酸銨（NH₂COONH₄），氨基甲酸銨受熱可轉化為尿素[CO（NH₂）₂]．新近研究發(fā)現(xiàn)，海底熱液中有CO₂和H₂等無機物，還有可能通過非生物途徑形成的CH₄等烴類．
請回答：
（1）干冰的結構式O=C=O．
（2）干冰與液氨反應生成氨基甲酸銨的化學方程式CO₂+2NH₃═NH₂COONH₄．
（3）氨基甲酸銨受熱轉化為尿素的化學方程式NH₂COONH₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO（NH₂）₂+H₂O．
（4）有人推測，海底熱液中CH₄由CO₂和H₂反應生成．從氧化還原反應的角度說明該推測的合理性CO₂中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H₂具有還原性，所以從氧化還原反應的角度說明該推測具有一定的合理性．
（5）也有人推測，海底熱液中的CH₄由海底礦物直接生成．熱液條件（如50MPa，300℃）下，礦物中NaHCO₃、Fe與H₂O反應可生成CH₄的化學方程式NaHCO₃+3Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CH₄+NaOH+Fe₃O₄．
（6）探究某礦物（xNa₂CO₃•yNaHCO₃•zH₂O）組成：取22.60g試樣分成兩等份后進行實驗．一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質量為7.95g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．該礦物的化學式是Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O（用x、y、z的最簡整數(shù)比表示）．
（7）BaSO₄不溶于酸，若用飽和Na₂CO₃溶液處理可轉化為溶于酸的BaCO₃，沉淀轉化反應的離子方程式是BaSO₄+CO₃^2-=BaCO₃+SO₄^2-．

11．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	鉛筆芯的原材料為鉛，兒童使用鉛筆時如果用嘴吮吸能夠引起鉛中毒
	B．	“輕軌電車”是一種交通工具，當電車啟動時，電車電刷與導線的接觸點上由于摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應該選用耐高溫、能導電的物質，石墨恰好合適
	C．	為防止中秋月餅等富含脂質食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
	D．	雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害

10．圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發(fā)生裝置Ⅰ，用方程式表示制取氯氣的反應原理是MnO₂+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）若用KMnO₄與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發(fā)生裝置Ⅲ，試完成并配平下列離子方程式：
2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用氫氧化鈉溶液浸濕，其作用是防止氯氣逸出污染空氣．
（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應從A口通入．用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿．

9．判斷下列說法中正確的是③⑥⑨
①FeCl₃溶液可用于銅質印刷線路板制作的原因是FeCl₃能從含有Cu²⁺的溶液中置換出銅
②5.6g鐵粉與足量Cl₂反應，失去的電子數(shù)為 0.2N_A
③將KI和FeCl₃溶液在試管中混合后，加入CCl₄振蕩靜置，下層溶液呈紫紅色，說明氧化性：Fe³⁺＞I₂
④氧化鐵由于能與酸反應，所以可用于制作紅色涂料
⑤將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應，粉末變紅．
⑥FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃物質間的每一步轉化都能通過一步反應實現(xiàn)
⑦Al在O₂中燃燒生成Al₂O₃類推Fe在O₂中燃燒生成Fe₂O₃
⑧用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑨FeSO₄溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪色，說明Fe²⁺有還原性
⑩濃氨水中滴加飽和FeCl₃溶液可制得Fe（OH）₃膠體．

8．將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為（　�。�

A．

3：2

B．

3：4

C．

2：1

D．

4：3