16．實驗室用如圖所示裝置制取乙烯，請回答下列有關該實驗的問題：
（1）燒瓶內(nèi)裝的液態(tài)物質(zhì)是濃硫酸和乙醇，固態(tài)物質(zhì)是碎瓷片，其作用是防止爆沸
（2）反應中要迅速升溫至170℃，升溫過慢引起的不良后果乙醇與濃硫酸作用下加熱到140度會發(fā)生分子間脫水生成乙醚
（3）該反應的化學方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（4）反應進行一段時間后，燒瓶內(nèi)的液體開始變黑，生成的氣體中夾雜著一股刺激性氣味，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是濃硫酸具有強氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO₂
（5）為了除去產(chǎn)物中的雜質(zhì)，得到純凈的乙烯，應將反應生成的氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

15．實驗室可用MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備氯氣，請回答以下問題：
①該反應的還原劑是HCl，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，還原產(chǎn)物是MnCl₂．
②實驗室用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L 鹽酸，需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還有100mL容量瓶．若定容時俯視刻度線，則配得溶液的濃度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不變”）．

14．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．

有關數(shù)據(jù)如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g/cm3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-l30	9	-1l6

請按要求回答下列問題：
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學反應方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）下列有關A中反應說法錯誤的是AD（填編號）
A．將乙醇緩慢加入濃硫酸中配制混合酸
B．溫度在140℃時，其主要反應為取代反應
C．濃硫酸的作用是脫水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反應速度
（3）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡；同時B裝置是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時E中是否發(fā)生堵塞，請寫出堵塞時的現(xiàn)象玻璃管中液面上升．
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝結成固體而發(fā)生堵塞．
（5）裝置F中的化學反應方程式為：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．

13．化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是（　�。�

	A．	氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨
	B．	鋼鐵在潮濕空氣中生銹
	C．	往硫酸銅晶體上滴入濃硫酸，顏色由藍色變成白色
	D．	石油分餾后得汽油、煤油等

12．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　　）

	A．	100mL 2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
	B．	用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
	C．	二氧化硫的催化氧化是放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
	D．	汽車尾氣中的CO和NO可以反應生成N2和CO2，在排氣管中加催化劑可減小空氣污染

11．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　�。�

	A．	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，氧化性：Cu2+＞Fe3+
	B．	用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極
	C．	測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測結果偏低
	D．	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag+

10．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數(shù)為0.8NA
	B．	一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
	C．	1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
	D．	標準狀況下，22.4L NO 和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA

9．根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（　�。�
H₂SO₃+I₂+H₂O→2HI+H₂SO₄      
2FeCl₃+2HI→2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃→2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

	A．	H2SO3＞HI＞Fe2+＞NO		B．	HI＞Fe2+＞H2SO3＞NO
	C．	Fe2+＞HI＞H2SO3＞NO		D．	NO＞Fe2+＞H2SO3＞HI

8．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解．假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
	B．	甲燒杯a電極反應式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀
	D．	當b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標準狀況下）

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	60乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HO3-和CO32-E離子數(shù)之和為0.1NA
	C．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
	D．	同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)