12．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時KOH 與Cl₂ 反應(yīng)生成的是KClO₃．寫出在溫度較高時KOH 與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是KClO₃．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與溶液Ⅰ中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是B（填字母）．

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H₂FeO₄+OH^-═HFeO₄^-+H₂O．

11．請回答下列問題：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液態(tài)N₂O₄作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2550 kJ•mol^-1．
（2）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ•mol^-1 （a＞0）．N₂O₄的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達(dá)平衡時，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L•mol^-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是a：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時．
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n（NO₂）=0.6mol  n（N₂O₄）=1.2mol，則此時V_（正）＜V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中 $\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺將甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：Co²⁺在陽極的電極反應(yīng)式為：Co²⁺-e^-=Co³⁺；
除去甲醇的離子方程式為6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

10．室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）
	B．	Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
	C．	NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
	D．	pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

9．閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶煉
金屬鋅，SO₂可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（保留2位小數(shù)）
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為
1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93%．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL18.4mol/L的濃硫酸中（反應(yīng)中不生成H₂），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀
釋到1000mL，取出15.00mL用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是S．
（3）亞硫酸鈉在600℃時分解為硫化鈉與硫酸鈉的混合物．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na₂SO₃→3Na₂SO₄+Na₂S；將20.16g純凈亞硫酸鈉加熱到600℃一段時間后，冷卻，向殘留固體中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，得干燥固體0.96g，計算亞硫酸鈉分解的百分率．
（4）將標(biāo)況下4.48LSO₂氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO₂氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g．通過計算確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量．

8．有機推斷題

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=CH₂．
（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含氧官能團(tuán)名稱羥基
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH ②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+2H₂O．

7．下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）元素①的元素符號：Na
（2）元素⑧的單質(zhì)電子式
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素⑩（填元編號，下同），非金屬性最強的元素是⑪．金屬
性最強的單質(zhì)②．
（5）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的NaOH．①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Mg＞Al．
（6）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強
	B．	第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強
	C．	隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
	D．	隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強．

5．用化學(xué)方法不能實現(xiàn)的是（　　）

	A．	生成一種新分子		B．	生成一種新離子
	C．	生成一種新同位素		D．	生成一種新單質(zhì)

4．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K₄[Fe（CN）₆]）易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kg^-1．黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀．回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶ ，未成對電子數(shù)為1；K₄[Fe（CN）₆]中Fe²⁺與CN^-兩種離子之間的作用力是配位鍵．
（2）CN^-中碳原子的雜化方式為sp；1mol CN^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A．
（3）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN^-是等電子體的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物為雙原子分子，它的鍵線式為C≡O(shè)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑．
（4）某含鐵化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為FeCuS₂；其密度的表達(dá)式為$\frac{4×184g}{6.02×1{0}^{23}×1030×1{0}^{-10}×（524×1{0}^{-10}）^{2}cm}$．
[提示：長、寬相等，1pm=10^-10cm]．

3．實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）．
（2）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁=a kJ/mol        平衡常數(shù)K₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂=b kJ/mol      平衡常數(shù)K₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃                平衡常數(shù)K₃．
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：K₃=K₁×K₂，△H₃=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol•L^-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關(guān)系如圖1所示：

對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓強（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），則該反應(yīng)的K_p=$\frac{P（C{O}_{2}）P（{H}_{2}）}{P（CO）P（{H}_{2}O）}$，提高p[H₂O（g）]：p（CO）比，則K_p不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H₂O（g）]：p（CO）=3～5．其原因可能是①該溫度下催化劑活性最大②該壓強比下，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率已經(jīng)接近98%．
（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如圖2所示，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．