12．在一定溫度下的密閉容器中，已達平衡狀態(tài)的下列反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），其它條件不變時，改變下列條件，平衡會發(fā)生移動的是（　�。�

A．

加熱

B．

加入催化劑

C．

減小壓強

D．

增加C的物質的量

11．將等物質的量的A．B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達平衡狀態(tài)，此時測得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L（標準狀況），C的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．試求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L，x的值為2；
（2）反應開始前容器中的A．B的物質的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）平衡時n（A）：n（B）：n （C）：n（D）=3：5：2：2．

10．如圖是可逆反應X₂+3Y₂?2Z₂ 在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	t2時，反應到達限度		B．	t2-t3，反應仍在進行
	C．	t1時，只有正方向反應		D．	t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

9．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0有容積相同的密閉容器甲和乙，甲加入0.1mol N₂O₄，乙加入0.2mol N₂O₄，相同溫度下分別達到平衡．下例說法正確的是（　　）

	A．	甲、乙化學平衡移動方向不同		B．	甲、乙平衡是NO2的體積分數(shù)相同
	C．	甲、乙平衡是N2O4的體積分數(shù)甲＜乙		D．	甲、乙升溫時，υ（逆）增大、υ（正）減小

8．實驗室現(xiàn)有一瓶2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）．
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.61 mol/L
（2）由于實驗需要，現(xiàn)還需該濃度氫氧化鈉溶液230mL，需要臨時配制．
①應選擇250mL的容量瓶，容量瓶使用時第一步操作是檢漏
②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有燒杯 玻璃棒 膠頭滴管
③用托盤天平稱取6.1g NaOH
④經(jīng)過測定，某同學配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是CE
A．容量瓶中殘存少量蒸餾水
B．稱取NaOH固體時，直接在紙片上稱取
C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉移到容量瓶中并定容
D．洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去
E．定容時，俯視容量瓶刻度線
F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
（3）取該氫氧化鈉溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中OH^-的濃度為0.022 mol/L．

7．某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L^-1，含有硝酸的濃度為1mol•L^-1，現(xiàn)向其中加入0.96g 銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（　�。�

A．

224 mL

B．

168 mL

C．

112 mL

D．

448 mL

6．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示
（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，當反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應的H₂轉化率是75%
E．如果N點時c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為二步反應：第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
寫出工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②反應進行到10min時測得CO₂的物質的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v（CO₂）=0.148mol•L^-1•min^-1．
③在圖中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

5．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl 等混合組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗．
①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有Na₂CO₃，肯定沒有Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能含有KCl．
（2）對可能有的物質，可采用焰色反應 來檢驗，如果含有該物質，其現(xiàn)象是透過藍色鈷玻片呈現(xiàn)淺紫色火焰．

4．固體粉末X中可能含有K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�

	A．	氣體1可能為SO2和CO2的混合物
	B．	沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
	C．	沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
	D．	固體粉末X中一定有Na2CO3和KAlO2

3．工業(yè)上可利用合成氣（CO和H₂的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-92.9kJ/mol，一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度平衡向正反應方向移動
	B．	該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
	C．	向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動
	D．	該反應的△S＜0