相關(guān)習(xí)題
 0  152197  152205  152211  152215  152221  152223  152227  152233  152235  152241  152247  152251  152253  152257  152263  152265  152271  152275  152277  152281  152283  152287  152289  152291  152292  152293  152295  152296  152297  152299  152301  152305  152307  152311  152313  152317  152323  152325  152331  152335  152337  152341  152347  152353  152355  152361  152365  152367  152373  152377  152383  152391  203614 

科目: 來源: 題型:解答題

2.某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z.
(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•min-1
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):
①壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍;
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(4)若上述反應(yīng)在2min后的t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2,在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素,則B
A.在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)
B.在t3時(shí)加入了催化劑
C.在t4時(shí)降低了溫度
D.t2~t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

1.某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉.圖中瓶乙盛飽和食鹽水(已知氯氣在其中的溶解度很。勘饬蛩,儀器A中盛濃鹽酸,C中盛NaOH溶液.試回答:

(1)儀器A的名稱分液漏斗
(2)乙裝置的作用:除去氯氣中的氯化氫
(3)實(shí)驗(yàn)中若用12mol/L的濃鹽酸100mL,與足量的MnO2反應(yīng),最終生成次氯酸鈉的物質(zhì)的量總是小于0.3mol,其主要原因是HCl揮發(fā),濃鹽酸變稀不再反應(yīng),慢慢滴加濃鹽酸,緩緩加熱.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

20.能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù).閱讀下列有關(guān)能源的材料,回答有關(guān)問題:
(1)從能量的角度看,斷開化學(xué)鍵要吸收能量,形成化學(xué)鍵要釋放能量.
(2)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化.如圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng)(填“氧化”或“還原”,下同).正極現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡,發(fā)生還原反應(yīng);發(fā)生反應(yīng)時(shí),電子由鋅片流向銅片.當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí),正極上析出2g 氫氣.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

19.填寫下列空白:
(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):188O;
(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第ⅦA族;
(3)所含元素種類是8種的周期是第二、三周期.
(4)氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族.氯的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7,最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

18.短周期元素中,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍;C元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;D元素原子最外層有1個(gè)電子,D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是( 。
A.C>D>B>AB.D>B>A>CC.A>D>C>BD.B>A>C>D

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

17.降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,已引起了各國的普遍重視.工業(yè)上用CO、CO2來生產(chǎn)燃料甲醇、乙醇.
(1)圖1表示CO(g)和H2(g)生成CH3OH(g)的反應(yīng)過程中能量的變化(曲線a未使用催化劑,曲線b使用催化劑).寫出該條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol.
(2)為探究反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的原理,在體積為1L的密閉容器A中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L.min);CO2的轉(zhuǎn)化率為75%.
②該溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列關(guān)系式正確的是a(填序號(hào)).
a.v(CO2)=v(H2O(g))   b.$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=2   c.v(H2)=v(CO2)d.$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=1.
③該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)=$\frac{16}{3}$.
④若在體積1L的密閉容器B中,充入2molCO2和6molH2,在與A相同的條件下達(dá)到平衡,則兩容器中H2的轉(zhuǎn)化率:A容器<B容器(填“<”“>”或“=”).
(3)工業(yè)上以CO2和H2為原料合成乙醇:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g),在一定壓強(qiáng)下,測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
溫度(K)
CO2轉(zhuǎn)化率(%)
n(H2)/n(CO2) 
500600700800
1.545332012
260X2815
383623722
①溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”).
②表中X的取值范圍是33<X<60.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

16.在容積不變的密閉容器中,1molN2和1molH2在一定溫度下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為30%,則平衡時(shí)的氨氣的體積分?jǐn)?shù)約為( 。
A.14%B.16%C.11%D.20%

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

15.我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值.但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義.
(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族;
(2)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl.關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是AB;
A.降低了活化能   B.增大了反應(yīng)速率   C.降低了反應(yīng)的焓變   D.增大了平衡常數(shù)
(3)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕.如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O;
(4)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖.
①腐蝕過程中,負(fù)極是c(填圖中字母“a”或“b”或“c”);
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為:2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

14.無機(jī)鹽X是高效、安全的廣譜殺菌劑,還是植物生長激素,能促進(jìn)作物生長,明顯提高作物產(chǎn)量.某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn).
(1)取45.6g X加熱到150℃時(shí),發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成氣體A和固體化合物B,收集到的氣體A的體積為17.92L(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),A能使?jié)駶櫟膒H試紙顯藍(lán)色.
(2)把得到的B全部溶于水,均分為二份,分別進(jìn)行如下二個(gè)過程的相關(guān)實(shí)驗(yàn),得到如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù):

請回答下列問題:
(1)氣體A的電子式為
(2)鹽X的化學(xué)式為Cu(NH34SO4.X在150℃條件下分解的化學(xué)方程式為Cu(NH34SO4$\frac{\underline{\;150℃\;}}{\;}$CuSO4+4NH3↑.
(3)紅色沉淀F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)D與FeCl3溶液(加過量鹽酸)混合反應(yīng),反應(yīng)后溶液存在的陽離子有Fe2+、Cu2+、H+或Fe2+、Cu2+、H+、Fe3+

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

13.某化合物A的焰色反應(yīng)為黃色,在其溶液中滴加氯水和少許CCl4,振蕩后,下層變成紫色.繼續(xù)滴加氯水,振蕩后,下層會(huì)逐漸變淺,最后紫色褪去.
(1)A中金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)上述滴加氯水的整個(gè)過程中的還原劑是I-I2
(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示出下層由紫色褪去的原因(產(chǎn)物中含有某+5價(jià)元素的含氧酸分子)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案