2．將3.6g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（　�。�

A．

150 mL

B．

200 mL

C．

250 mL

D．

280 mL

1．M（NO₃）₂熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO₂↑+O₂↑，加熱59.2g M（NO₃）₂使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集22.4L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（　�。�

A．

24g/mol

B．

74g/mol

C．

148g/mol

D．

40g/mol

20．下列操作過程中能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	向CaCl2溶液中通入CO2至過量
	B．	向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至過量
	C．	向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量
	D．	向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸至過量

19．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物14g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則該混合物中兩種金屬的可能組合共有（　�。�

A．

4種

B．

2種

C．

3種

D．

1種

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	Al2（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	Cl2通入水中  Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
	D．	向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑

17．通過學(xué)習(xí)鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，完成下列問題．
（1）高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；其中H₂O為氧化劑．
（2）

①往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A的顏色變化溶液變紅．將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得Fe（OH）₃膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．
②寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Fe₂O₃→AFe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；A→B2Fe³⁺+Fe=3Fe³⁺．
③C在空氣中發(fā)生變化的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

16．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）．

物   質(zhì)	需加入的試劑	有關(guān)離子方程式
HNO3（HCl）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

15．在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，H₂SO₄是氧化劑；Cu元素被氧化；CuSO₄是氧化產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2e^-．

14．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體   ②干冰   ③液態(tài)醋酸④銅   ⑤硫酸鋇晶體   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸鉀   ⑨NaCl溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）①③⑤⑧；
（2）能導(dǎo)電的是④⑧⑨．

13．在50mL燒杯中加入10mL煤油和10mL水（分層），再將一小塊鈉投入燒杯．下列關(guān)于鈉的位置及反應(yīng)情況，判斷正確的是（　　）

	A．	鈉浮在煤油層上，不反應(yīng)
	B．	鈉沉在煤油層下，不反應(yīng)
	C．	鈉沉在煤油層下浮在水層上，在交界處劇烈反應(yīng)
	D．	鈉沉在水層下劇烈反應(yīng)