6．常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表，下列說法中正確的是（　�。�

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	8.3	10.7	4.0

	A．	0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
	B．	NaHCO3溶液中2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）
	C．	NaHSO3溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c（SO42-）=c（HClO）

5．有機物A的分子式為C₄H₄O₃，根據(jù)如圖有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系填空：

（1）化合物A中含有的含氧官能團是羧基、醛基；
（2）與A具有相同的官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（3）由E生成F的反應類型是酯化反應．

4．解釋下列現(xiàn)象的化學用語正確的是（　�。�

	A．	鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負極反應式為：Fe-3e-═Fe3+
	B．	氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2O
	C．	向足量鋁粉與氫氧化鈉溶液反應后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	D．	漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液產(chǎn)生大量沉淀：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

3．將反應IO₃^-+5I^-+6H⁺?3I₂+3H₂O設計成如圖所示的原電池，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液．開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（　　）

	A．	兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
	B．	兩次實驗中，鹽橋中的陽離子移動方向相反
	C．	開始加入少量濃硫酸時，只有乙燒杯中溶液變藍
	D．	向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應

2．向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl₂）/n（FeI₂）（即Cl₂與FeI₂的物質(zhì)的量之比）的變化可用如圖簡單表示（“-”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“-•-”表示碘各種形態(tài)的變化）．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

	A．	Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小
	B．	當$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe{I}_{2}）}$=1.2時，反應的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2═5I2+2Fe3++12Cl-
	C．	當$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe{I}_{2}）}$=6.5時，溶液中$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（I{O}_{3}^{-}）}$=6.5
	D．	若溶液的體積不變，則溶液的pH減小

1．張青蓮是我國著名的化學家．1991年，他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標準值．這是原子量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值．已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說法不正確的是（　�。�

	A．	In為長周期元素		B．	In為過渡金屬元素
	C．	In容易導電導熱		D．	In在反應中容易失電子

20．甲～庚元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	丙與戊的原子序數(shù)相差28
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
	C．	丁的氧化物可用于制造光導纖維
	D．	常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應

19．Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入0.6mol/L的HNO₃溶液100mL恰好使混合物溶解，同時收集到224mL（標準狀況）的NO氣體．
（1）Cu₂O跟稀硝酸反應的化學方程式為3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol．
（3）若混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu₂O的物質(zhì)的量是0.005mol．
（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，則x的取值范圍是0.005mol＜x＜0.015mol．

18．碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產(chǎn)電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃鐵礦（主要成分FeS₂）為主要原料制備碳酸錳（MnCO₃難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表回答下列問題：

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
開始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
A．適當升高溫度              B．適當增大壓強
C．研磨礦石                  D．加入大量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應是：FeS₂與MnO₂在稀硫酸中反應生成Fe³⁺、Mn²⁺、SO₄^2-和H₂O．在該反應配平的離子方程式中，氧化劑前面的化學計量數(shù)為15．
（3）除鐵工序中，①先加入軟錳礦，反應的離子方程式為2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O；
②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)．若測得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•L^-1，濾液中殘留c（Ca²⁺）=1.5×10ˉ⁶mol•L^-1，則K_sp（CaF₂）=1.5×10ˉ¹⁰（mol³•L^-3）．
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05mol•L^-1時，實驗測得MnCO₃的產(chǎn)率與溶液的pH、反應時間關(guān)系如圖2所示．對比不同反應條件下的曲線，依據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論有：
①pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO₃產(chǎn)率最高；②pH越大越有利于提升MnCO₃的產(chǎn)率．
（6）副產(chǎn)品A的主要成分是（NH₄）₂SO₄．

17．回答下列問題：
（1）過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，其電子式為；加熱過氧化鈣可分解生成CaO和O₂，該反應的化學方程式為2CaO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑．
（2）草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$．
（4）NaBH₄（s）與H₂O（l）反應生成NaBO₂（s）和H₂（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄（s）放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216.0kJ•mol^-1．
（5）下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含葡萄糖的是CD．
A．蔗糖          B．淀粉          C．油脂           D．蛋白質(zhì)．