20．下列研究物質的實驗方法有錯誤的一組是（　　）

	A．	可用灼燒的方法區(qū)別絲綢與棉布
	B．	可用焰色反應區(qū)別硫酸鈉和硫酸鉀
	C．	可用結晶的方法分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）
	D．	可用分液的方法分離汽油和水

19．（1）OF₂是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性．
①OF₂中氧元素的化合價為+2．
②將F_z通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、鹽等物質，相應反應的化學方程式為2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂．
（2）HNO₂是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
試回答下列問題：
①下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
②Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為
Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號）．
A．Cl₂      B．Fe      C．H₂O₂      D．HNO₃
③某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO₂溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO₃^-和Mn²⁺，請寫出反應的離子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
④已知FeSO₄在一定條件下可轉變?yōu)楦哞F酸鉀（K₂FeO₄），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

18．氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①有無色無味氣體生成；②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質是C（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂 D．銅．

17．同學甲查閱資料得知常溫下0.1mol•L^-1Na₂CO₃中，發(fā)生水解的CO₃^2-不超過其總量的10%．請設計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現(xiàn)象）答：用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12就可 以說明Na₂CO₃溶液中水解的CO₃^2-不超過其總量的10%．

16．某強酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-
（2）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O步驟②生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）假設A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物質的量大于0，.7mol，則該溶液中A（填字母）Cl^-
A、一定含有　　B、一定不含
C、不能確定是否含有理由是因為肯定存在的離子構成的溶液正負電荷已守恒．又不能確定溶液中是否含有Fe³⁺，若含有Fe³⁺離子，同時含有Cl^-離子．

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）

陽離子	H+  Na+  Al3+   Ag+  Ba2+
陰離子	OH-  Cl-  CO32-  NO3-  SO42-

已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）分別寫出A、E的化學式：ANa₂CO₃、EAl₂（SO₄）₃ 
（2）寫出A與E反應的離子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓；
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-Q kJ•mol^-1．寫出B與C稀溶液反應的熱化學方程式OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2QkJ/mol．
（4）在100mL 0.1mol•L^-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L^-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為0.016molmol．

14．某溶液中只含如表離子中的幾種（不考慮水的電離與離子水解），且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L．

陽離子	K+  NH4+  Fe2+  Mg2+  Al3+  Cu2+
陰離子	OH-  Cl-  Al02-  CO32- SiO32-SO42-

某同學進行了如圖實驗（必要時可加熱）

下列說法正確的是（　�。�

	A．	原溶液中只含有NH4+  Fe2+Cl-  SO42-
	B．	由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-
	C．	濾液A中可能含有K+ Al3+  Cl-
	D．	沉淀B中一定含有Mg（OH）2

13．某無色、澄清溶液中可能含有①Na⁺、②SO₄^2-、③Cl^-、④HCO₃^-、⑤CO₃^2-、⑥H⁺、⑦Cu²⁺中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如表．下列結論正確的是（　�。�

步驟	操作	現(xiàn)象
（1）	用紫色石蕊試液檢驗	溶液變紅
（2）	向溶液中滴加BaCl2和稀HCl	有白色沉淀生成
（3）	將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀生成

	A．	肯定含有的離子是②③⑥		B．	肯定沒有的離子是④⑤
	C．	可能含有的離子是①③		D．	可能含有的離子是①

12．請你參與下列探究：
[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．同學們都能解釋紅色固體物質的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質的化學反應方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問，這激發(fā)了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
[提出猜想]從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是 O₂、SO₂、H₂．
[查閱資料]SO₂易溶于水，它能與過量的 NaOH 溶液反應，生成 Na₂SO₃．
[方案設計]依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則較簡單的檢驗方法是用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復燃說明是氧氣．
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO₂與過量的 NaOH 溶液反應的化學方程式S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂O．
（3）甲、乙同學實驗的結果表明氣體中既不含O₂也不含SO₂．丙同學根據(jù)以上實驗結果推測氣體是H₂．
[實驗探究]丙同學為了檢驗H₂，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇 指點火，聽到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導管導出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰 上方，氣體在
空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．結論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是氫氣．
[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有酸性物質．

11．強酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^- 中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結論正確的是（　�。�

	A．	X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
	B．	氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
	C．	沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH ）3
	D．	X中不能確定的離子有Na+、K+和C1-