10．（1）某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，則此時c（OH^-）為2×10^-7mol•L^-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1則溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為8×10^-11mol/L，此時溫度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ/mol．
（3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．（溶液體積變化忽略不計）
（4）常溫下，0．lmol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（5）常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③．（填序號）

9．已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，達(dá)到平衡時，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（　�。�

A．

m=4

B．

a=b

C．

a＜$\frac{2}$

D．

m＜3

8．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0�。á瘢�
反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈TaS₂的晶體，則溫度T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I₂．
（3）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）25℃時，H₂SO₃?HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2，則該溫度下NaHSO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_h=1.0×10^-12，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中 $\frac{c（{H}_{2}S{O}_{4}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	B．	$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

6．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請根據(jù)如圖回答問題：

（1）裝置A中的Y電極為正極，X電極的電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，工作一段時間后，電解液的PH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置B中a為石墨電極、b為鐵電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），則鐵電極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．電解一段時間后若要恢復(fù)原溶液的成分和濃度，應(yīng)該采用通入適量HCl的辦法．
（3）若利用裝置B進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時間后裝置B電解液中c（Cu²⁺）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）．
（4）若裝置B中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO₃溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

5．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣      ②煤       ③核能       ④石油        ⑤太陽能．

A．

⑤

B．

①③⑤

C．

③⑤

D．

①②④

4．近年來，多地公共汽車大部分采用天然氣或燃料電池作為動力，其主要目的是（　　）

	A．	減少對大氣的污染		B．	降低成本
	C．	防止石油短缺		D．	加大發(fā)動機(jī)的動力

3．現(xiàn)有下列3個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃； 
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
據(jù)此回答：
（1）雙線橋法分析反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）若某溶液中有　Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要除去I^-而不影響其他離子的存在，可加入上述反應(yīng)中的試劑是FeCl₃．加入該試劑充分反應(yīng)后，接下來的操作是萃取分液，才能徹底除去I^-．
（3）強(qiáng)酸性溶液中，將MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-四種離子的溶液混在一起充分反應(yīng)后，①若溶液中有I^-剩余，則溶液中還有Fe²⁺，一定無MnO₄^-、Fe³⁺，上述離子的混合液，MnO₄^-與Fe²⁺能否反應(yīng)，若能，請寫出MnO₄^-與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，若不能，此空不必作答．②若溶液中Fe³⁺有剩余，則溶液中還可能有MnO₄^-或Fe²⁺，一定無I^-．

2．Ⅰ．寫出下列化學(xué)方程式：
（1）Al和KOH溶液反應(yīng)2Al+2H₂O+2KOH═2KAlO₂+3H₂↑，；
（2）Fe和水蒸汽反應(yīng)3Fe+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂；
Ⅱ．如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)．在試管A中裝入足量的固體NaHCO₃，D為固定蚊香的硬紙片．試回答下列問題：
（3）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
 （4）B裝置的作用是吸收氣體中的水蒸氣（干燥CO₂）．
 （5）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（6）雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是淡黃色的Na₂O₂逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�粉末，點燃的蚊香燃燒更加劇烈，上述實驗現(xiàn)象說明Na₂O₂能與CO₂反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O₂．
 （7）若將干燥管內(nèi)的Na₂O₂換成Na₂O，則對于點燃的蚊香觀察到的實驗現(xiàn)象是點燃的蚊香逐漸熄滅．

1．下列物質(zhì)①NaHCO₃�、贏l�、跘l₂O₃�、蹵l（OH）₃中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�

A．

③④

B．

①③④

C．

③

D．

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