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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

有甲乙兩個容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：
2A(g)+B(g)xC(g)，
①向甲中通入4molA、2 mol B，達(dá)平衡時測得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；
②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時測得C的體積分?jǐn)?shù)為W%。
試回答：
(1)甲平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為__________
(2)若乙中W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強(qiáng)有變化，則x=________， 乙中建立平衡時壓強(qiáng)的變化為________（填“遞增”或“遞減”）。
(3)若乙中W%=40%，且平衡時甲、乙壓強(qiáng)不同，則x=________，平衡時甲的壓強(qiáng)____乙的壓強(qiáng)（填“大于”或“小于”），乙平衡時c(A)平=____。
(4)若x=4，則W%____40%（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；平衡時乙中的c(A)____甲中的
c(A)。

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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ．實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________
④2HgO2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：__________________。根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。(提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O) 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①_______________；反應(yīng)②_____________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是__________________
Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃時，
K=1。
(1)若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，則 ①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
(3)在850℃時，若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
V．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
(1)現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8 g，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是_____；
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體_______g；
(3)若將6 8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1. 568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，則該氣體的成分
是_______，其物質(zhì)的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾出來，得晶體23. 68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有
20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式：_______。

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科目： 來源：江西省模擬題 題型：單選題

某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等。若最初時只加入X、Y兩種物質(zhì)，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足
[     ]
A.
B.
C.
D.

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是
[     ]
A．升高溫度能使增大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2) =0. 075mol·L-1·min-1

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是
[     ]
A．Z為0.3 mol/L
B．Y2為0.4mol/L
C．X2為0.2 mol/L
D．Z為0.4 mol/L

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。直接甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是____（填“I”或“Ⅱ”）；
②用反應(yīng)I生產(chǎn)燃料甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________，下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1___0（填“>”“=”或“<”）；
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO) =0.2
mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_____，此時的溫度為____（從上表中選擇）。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g) +H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) △H1 =+49. 0 kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
則反應(yīng)②的△H2=____kJ/mol；
(3)下圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇進(jìn)入____極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
___________________。

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科目： 來源：江西省模擬題 題型：單選題

將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排、環(huán)保的一種科學(xué)方法，其原理為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。500℃時，在固定容積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，測得CO2濃度與甲醇濃度隨時間的變化如圖所示。從中得出的下列結(jié)論中錯誤的是
[     ]
A．曲線X表示CH3OH濃度變化，曲線Y表示CO2濃度變化
B．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v(H2) =0. 225 mol/(L·min)
C．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目： 來源：0114 模擬題 題型：單選題

一定溫度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g) +CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是
[     ]
A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目： 來源：湖南省模擬題 題型：填空題

向一個體積可變的密閉容器中充入4 mol A、1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(s)3C(s)+ 4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3 mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)若容器體積為10 L，反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡，則以A 物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________，平衡時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為___________。
(2)若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的反應(yīng)速率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），容器中D的體積分?jǐn)?shù)____________。
(3)若相對分子質(zhì)量M(B)>3M(C)，溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)______ （填“吸熱”或“放熱”）。
(4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時D的濃度為0.6 mol/L，則容器的體積是__________L。

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

氯化硫酰(SO2Cl2)是一種氯化劑，遇水可生成硫酸和氯化氫。干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，在某密閉容器中加入16. 20g氯化硫酰，達(dá)到平衡時容器中含SO2 7.616 g。反應(yīng)后將平衡混合物溶于足量的BaCl2溶液中，則最終生成沉淀的質(zhì)量
[     ]
A．無法計算
B．等于27.73 g
C．等于0. 233 g
D．等于27. 96 g

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同步練習(xí)冊答案