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科目: 來源: 題型:多選題

8.如圖所示為硝酸銅晶體[Cu(NO32•nH2O]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體),從圖中獲取如下信息,不正確的有 (  )
A.C點(diǎn)溶液為Cu(NO32的不飽和溶液
B.30℃時(shí)結(jié)晶可析出兩種晶體
C.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO32•3H2O
D.將A點(diǎn)溶液升溫至30℃時(shí),可以析出Cu(NO32•3H2O晶體.

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7.為了測量KI與K2S2O8反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,某探究性學(xué)習(xí)小組,在不同條件下將10mol 0.12mol•L-1KI溶液(含少量淀粉)、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)的離子方程式如下:2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反應(yīng)速率可以用溶液顯藍(lán)色時(shí)間t來度量.得到的時(shí)間數(shù)據(jù)如表所示(單位s),下列說法正確的是( 。
 溫度pH=7 pH=6 pH=5 pH=3 
 20℃ 300 240 160 58
 30℃ 160 108 40 20
 50℃ 80 50 x8
A.x可能為42
B.其他條件不變,在30°、pH=4下的反應(yīng)速度比40℃、pH=6時(shí)快
C.根據(jù)單一變量法,無法比較溫度、pH均不同的兩組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率較慢
D.30℃,pH=3條件下,KI的反應(yīng)速率為v(KI)=0.005mol•L-1•s-1

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6.固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、Na2SO3、KAlO2中的一種或幾種.現(xiàn)取固體X進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下:

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是( 。
A.氣體1一定含NO可能含CO2
B.沉淀3一定含Mg(OH)2一定不含Al(OH)3
C.沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D.固體粉末X中一定有MgCl2和Na2SO3,可能有KAlO2

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5.2008年5月12日14時(shí)28分,四川省汶川縣發(fā)生8.0級(jí)強(qiáng)烈地震,地震給受災(zāi)地區(qū)造成強(qiáng)烈的破壞作用.抗震救災(zāi)急需大量的藥品(如抗生素等)、生活用品等.
醫(yī)學(xué)上普遍認(rèn)為某些氨基酸(如:L-酪氨酸)是一種重要的生化試劑,是合成多肽類激素、抗生素的主要原料.
(1)酪氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是:,其與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH→+2H2O.
(2)丙氨酸分子中甲基上的一個(gè)氫原子若被苯基取代后即為苯丙氨酸.以下為苯丙氨酸的一種合成線路:

①上述反應(yīng)a、b、c、d中,屬于取代反應(yīng)的有b、c、d.
②在反應(yīng)a中,若不使用過氧化物,則不能得到A,而是得到A的同分異構(gòu)體.寫出若不使用過氧化物時(shí),反應(yīng)a的化學(xué)方程式:+HBr→
③反應(yīng)c的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{紅磷}{→}$+HBr.
④同時(shí)滿足下列條件的苯丙氨酸的同分異構(gòu)體有15種.x、分子中含有苯環(huán); y、每個(gè)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基; z、含有硝基.

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4.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下課外活動(dòng),邀請(qǐng)你參與:
(1)研究水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件,設(shè)計(jì)如下方案:
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作離子方程式
Ⅰ.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液,觀察現(xiàn)象Cu2++2OH-═Cu(OH)2
Ⅱ.向盛有2mL pH=1的HCl溶液的試管里慢慢滴入18mL(已足量)CH3COONH4溶液(查資料知CH3COONH4,溶液呈中性 )震蕩搖勻,測得pH≈3.7
Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的試管里加入2mL H2SO4溶液,觀察現(xiàn)象HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2
Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液,觀察無明顯現(xiàn)象
①寫出II實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方式:H++CH3COO-=CH3COOH.
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只要有氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成,水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)就可以發(fā)生.
③經(jīng)過小組同學(xué)積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類物質(zhì)后,導(dǎo)致一個(gè)共同的結(jié)果,于是得出結(jié)論:溶液中復(fù)分解型的離子反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小 的方向進(jìn)行(與溶液混合的瞬間相比).
④小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考,發(fā)現(xiàn)上述問題其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問題.請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)對(duì)③中的結(jié)論作出合理解釋:當(dāng)生成上述三類物質(zhì)時(shí),形成新的化學(xué)鍵而導(dǎo)致體系的焓減或生成氣體而導(dǎo)致熵增,由化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的焓判據(jù)和熵判據(jù)知,反應(yīng)可發(fā)生.
(2)如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質(zhì)?設(shè)計(jì)方案為:將它們按照酸、堿、鹽分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),具體如下:
①根據(jù)方案進(jìn)行分類時(shí),經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得KC1、NaN03,溶液的pH=7;
H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7; 
Na2C03、NaOH溶液的pH>7.
由此有的同學(xué)按分類法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都劃分為酸類,請(qǐng)你運(yùn)用中學(xué)化學(xué)相關(guān)理論判斷這樣劃分是否合理?并簡要說明理由.不合理、硫酸氫鈉和氯化銨都屬于鹽,前者電離產(chǎn)生的陽離子除了氫離子還有鈉離子,后者是因?yàn)樗舛@酸性.
②向NaHS04、NaN03的混合溶液中,滴加Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀和無色氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式:2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O.反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無色氣體1.12L,則被氧化的物質(zhì)為0.075mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol.
③某同學(xué)在用H2S04鑒別NaN03、Na2C03、NaOH溶液時(shí),Na2C03很容易鑒別,但鑒別NaN03和NaOH時(shí)卻陷入了困境.限用上述另外六種物質(zhì),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)方案幫忙解決這一難題:

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3.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成.將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X氣體能被氫氧化鈉溶液完全吸收.若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量.下列判斷正確的是( 。
A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定含有Na2O和NaHCO3
D.無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

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科目: 來源: 題型:解答題

2.將兩種不含結(jié)晶水的白色晶體A和B以等物質(zhì)的量混合后,放入硬質(zhì)試管中,加強(qiáng)熱能放出無色氣體C,C溶于水至飽和,得無色液體D,將試管內(nèi)殘留的固體E取出,溶于水,其水溶液里+1價(jià)的陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為陰離子和Ba(NO32反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀.D的濃溶液與KMnO4混合,生成的氣體能使石蕊溶液褪色,A的水溶液顯酸性.用化學(xué)式表示A、B、C、D、E各是什么物質(zhì).寫出有關(guān)化學(xué)方程式.

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科目: 來源: 題型:解答題

1.催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用.為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問題:

(1)同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,其結(jié)論不合理(填“合理”或“不合理”),理由是陰離子種類不同.
(2)同學(xué)Y利用乙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果.將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中,測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)/mL]和時(shí)間(t/min)的關(guān)系如圖丙所示.
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60 mL.
②b小于(填“大于”“小于”或“等于”)90mL.
③同學(xué)Y除了探究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響情況,還可得出反應(yīng)物濃度對(duì)H2O2分解速率的影響情況.

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)關(guān)系式錯(cuò)誤的是(  )
A.含1mo1K0H的溶液與1mo1CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)>c(HCO3-
B.0.2mo1/LCH3COOH溶液與0.1mo1/LNaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
C.將100mL0.1mo1.L-1的醋酸稀釋至pH=4:n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01mo1
D.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+c(SO32-)=c(Na+

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科目: 來源: 題型:填空題

7.單質(zhì)A與水蒸氣反應(yīng)生成B,B溶于鹽酸生成C(棕黃色)和D(淺綠色)的混合物,若要除去混合物中的C應(yīng)加入的試劑是鐵粉,離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+;若要除去混合物中的D應(yīng)加入的試劑是氯氣,離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3+.若要檢驗(yàn)混合物中的C應(yīng)加入的試劑是KSCN溶液,發(fā)生的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;若要檢驗(yàn)混合物中的D加入試劑是高錳酸鉀溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.

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