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科目: 來源: 題型:選擇題

15.在0.10mol•L-1 NH3•H2O的溶液中,加水稀釋后,引起的變化是( 。
A.溶液的pH增大B.NH3•H2O的電離平衡常數(shù)增大
C.NH3•H2O的電離程度增大D.NH3•H2O溶液中所有離子濃度減小

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.將2.1g CO和3.6g H2的混合氣體與32g O2充分燃燒,立即通入足量的Na2O2固體中,則固體的質(zhì)量增重( 。
A.2.1gB.3.6gC.5.7gD.37.7g

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(酸根離子)=-lgc(酸根離子),酸根離子為SO42-或CO32-.某溫度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是(  )
A.p(Ba2+)=a時,溶液中所含的c(SO42-)>c(CO32-
B.M點對應(yīng)溶液中的Ba2+、CO32-能形成BaCO3沉淀
C.由圖可知該溫度下,KSP(BaSO4)<KSP(BaCO3
D.BaSO4淀不能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于晶體和非晶體敘述不正確的是( 。
A.晶體區(qū)別于非晶體的本質(zhì)特征是晶體中原子呈周期性有序排列
B.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)榈牧⒎襟w晶體體現(xiàn)了晶體的自范性
C.M為第ⅡA元素,MCO3中M2+半徑越大,MCO3熱分解溫度越低
D.干冰中CO2的配位數(shù)12大于冰中H2O的配位數(shù)4,是由于丙中水分子之間存在氫鍵

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科目: 來源: 題型:填空題

11.化合物X在氧氣中完全燃燒生成17.6g和3.6gH2O,由X的質(zhì)譜圖可知,最大的質(zhì)合比為120,且X能發(fā)生眼鏡反應(yīng),苯環(huán)上的一氯代物有3種,X可能發(fā)生如圖變化:
已知:①
②化合物F為含有3個六元環(huán)的環(huán)酯
③化合物G為高分子化合物
請回答:
(1)化合物X的分子式為C8H8O,D中官能團的名稱為溴原子和羧基
(2)由E生成G的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng),G的鏈節(jié)為
(3)由B生成C反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O
(4)由D到E的反應(yīng)條件為氫氧化鈉溶液、加熱,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有6種
①含有苯環(huán),切苯環(huán)上只有一個支鏈
②能與NaOH溶液反應(yīng).

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.工業(yè)上濕法煉鋅過程中.以ZnSO4為主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì),這些雜質(zhì)對鋅的電解工序有妨礙,必須提早除去.現(xiàn)有下列試劑可供選擇:①酸性KMnO4溶液、②NaOH溶液、③ZnO、④H2O2溶液、⑤Zn、⑥Fe、⑦AgNO3溶液、⑧Ag2SO4,下列說法不正確的是 ( 。
A.用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+,再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去
B.用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性,可使某些離子形成氫氧化物沉淀
C.在實際生產(chǎn)過程中,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理
D.也可以用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

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科目: 來源: 題型:解答題

9.由2種元素組成的化合物M,是某種具有優(yōu)異磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分.其制備流程如圖:

(1)從氧化還原角度分析,說明NaNH2制備中是否會生成Na2NH、Na3N的原因:NaNH2中H元素為+1價,具有氧化性,可以氧化Na,故可以生成;
(2)根據(jù)圖示信息,寫出NaN3制備的方程式2 NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH;
(3)取4.76g的M用足量稀硫酸溶解,在所得反應(yīng)液中加入足量的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生,同時溶液中產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,沉淀灼燒后質(zhì)量為6.40g.根據(jù)以上分析,寫出元素G的名稱鐵,M的化學(xué)式Fe4N.

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科目: 來源: 題型:解答題

8.某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)組成,進行如下實驗.

請回答下列問題:
(1)經(jīng)Ⅰ得到藍色溶液,該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(用離子方程式表示)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
(2)X中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe2O3、SiO2.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O.
(3)為進一步確定上述混合物X的成分,另取9.08g X進行如下實驗.
①加入足量的NaOH溶液,過濾,將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體m g.
②向濾渣中加入過量鹽酸,過濾,將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體n g.
上述①②由于缺少洗滌步驟(填操作名稱),使得測定的質(zhì)量m、n均偏高.

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7.甲、乙都是二元固體化合物,將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱,完全溶解得藍色溶液,向該溶液中加入足量Ba(NO32溶液,過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g;濾液中再滴加NaOH溶液,又出現(xiàn)藍色沉淀.
含乙的礦石自然界中儲量較多,稱取一定量的乙,加入稀鹽酸使其完全溶解,溶液分為A、B兩等分,向A中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g,經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同,向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體1.6g.
(1)寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖,32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
(2)乙的化學(xué)式Fe7O9;稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2(SO43+9H2O.
(3)將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,設(shè)計實驗證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中,向一份中加入酸化的KMnO4溶液,若溶液褪色,原有Fe2+離子.向另一份中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色溶液,則原有+3價鐵離子.

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科目: 來源: 題型:解答題

6.我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一,直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用.
(1)工業(yè)上可以用黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料冶煉銅.主要反應(yīng)如下:
①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO      
②2Cu2S+3O2═2SO2+2Cu2O
③Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為1:6;若由3mol CuFeS2生成3molCu,理論上消耗O2 的物質(zhì)的量為7.5mol.
(2)常溫下Cu2O能溶于稀硫酸,得到藍色溶液和紅色固體,可以利用該性質(zhì)檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O,寫出此反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.
(3)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費,為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2,現(xiàn)設(shè)計如下生產(chǎn)過程:

①試劑Y的名稱鹽酸;物質(zhì)X最好是CuO(填化學(xué)式).
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1,則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0-4.3 范圍時(設(shè)溶液體積保持不變),鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,而CuCl2 不產(chǎn)生沉淀.( KSP[Fe(OH)3]=1.0×10-38、KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20、lg5=0.7)

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同步練習(xí)冊答案