9．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3		B．	酸性：H2CO3＞H2SiO3
	C．	堿性：NaOH＞LiOH		D．	熱穩(wěn)定性：HF＞HBr

8．化學與生活密切相關，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
	B．	點燃爆竹后，硫燃燒生產(chǎn)SO3
	C．	海水中含有溴元素，只進行物理變化就可以得到溴單質(zhì)
	D．	“地溝油”禁止使用，但可以用來制取肥皂

7．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0，反應中CO₂的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算反應開始至達到平衡時CO的化學反應速率為v（CO）=0.003mol/L•min；若升高溫度，則化學平衡常數(shù)K減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.1mol的CO₂和0.1mol的H₂，在相同的條件下，反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）向正反應 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行，其依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反應正反應方向進行．反應達平衡時，c（H₂O）=0.01mol/L．

6．加熱13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體質(zhì)量為10.6g，則混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�

A．

84%

B．

50%

C．

16%

D．

39%

5．用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO₂）．目前歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸來制取ClO₂，同時有Cl₂生成，反應的化學方程式為：
2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O．
（1）配平上述化學方程式．
（2）此反應中氧化劑是NaClO₃，在反應中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性．
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol．
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO₂，表示這一反應的化學方程式是2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂↑+2A．已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學式為NaCl．這一方法的優(yōu)點是不產(chǎn)生有毒的氣，減小對環(huán)境的污染．

4．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上．
（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是D．
A．陶瓷      B．玻璃      C．水泥      D．生石灰
（2）用Na₂SiO₃水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na₂SiO₃可用作阻燃劑．Na₂SiO₃可通過SiO₂與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿反應時下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝  B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩堝  D．鐵坩堝
（3）工業(yè)上常利用反應2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應中所含元素化合價升高的物質(zhì)是C（填化學式、下同），氧化劑是SiO₂．

3．某藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　�。�

	A．	對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
	B．	1mol該中間體最多可與11 molH2反應
	C．	2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應
	D．	該中間體分子中含有1個手性碳原子

2．下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是（　　）

	A．	KOH溶液與AlCl3溶液		B．	AlCl3溶液與氨水
	C．	NaAlO2溶液與鹽酸		D．	NaHCO3溶液與鹽酸

1．某學生欲用電解純凈CuSO₄ 溶液的方法來測定銅的相對原子質(zhì)量．其實驗過程如圖1所示：

（1）步驟①所加的A的化學式為CuO；已知：常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol•L^-1，則加入A調(diào)PH范圍是3.3＜pH≤4    （已知lg2=0.3）
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2：則A應接在直流電源的負極（填“正”或“負”）．
（3）石墨電極上的電極反應式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）ABDE．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質(zhì)量為$\frac{11200n}{V}$（用帶有n、V的計算式表示）．
（6）若②用甲醇-O₂-熔融碳酸鹽電池提供電能，寫出該電池負極的電極反應式CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-═4CO₂+2H₂O．

20．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（已知儀器A中的試劑為足量）
若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），且B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則
（1）A中試劑為NaOH溶液（填化學式）．
（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）鋁的相對原子質(zhì)量為$\frac{33600（a-c）}$．
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不受影響”）．