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19．下列微粒中：①Na+；②Fe3+；③Cl-；④HCO3-；⑤AlO2-
（1）既能電離又能水解的微粒是④（填序號）．
（2）②、③兩種離子組成的鹽的水溶液顯酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），用離子方程式表示原因Fe3++3H2O?3H++Fe（OH）3．
（3）④、⑤兩種離子在水溶液中會發(fā)生反應而生成沉淀，寫出相應的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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18．在25℃下，已知反應：
①NH3•H2O+H+?NH4++H2O（平衡常數(shù)為K1）；
②Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O（平衡常數(shù)為K2），且K1＞K2．
下列說法不合理的是（　　）
A．25℃時，將0.02 mol•L-1的氨水與a mol•L-1的鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應后溶液呈中性，則用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)為Kb=$\frac{a×1{0}^{-7}}{0.02-a}$
B．往銀氨溶液中加水稀釋，反應②平衡向逆反應方向移動
C．若往銀氨溶液中加入足量的鹽酸，則溶液中會產生白色渾濁
D．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 L 0.1 mol•L-1氨水和足量的鹽酸反應放出的熱量等于5.73 kJ

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17．常溫下，下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有關上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．將等體積的①、②溶液混合后，鹽酸會抑制醋酸的電離，所以pH＞2
B．將一定體積的②、③溶液混合后，溶液顯堿性，則該混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）
C．將一定體積的①、④溶液混合后，溶液顯酸性，則V（NaOH）可能等于V（CH3COOH）
D．向等體積的③、④溶液中加水稀釋10倍，稀釋后溶液中由水電離的c（H+）：③＞④

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16．在恒容密閉容器中加入一定量的反應物后存在下列平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡時CO2物質的量濃度與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的△H＜0
B．在T2時，D點的反應速率：ν（正）＜（逆）
C．A、C兩點相比，混合氣體的平均相對分子質量：M（A）＜M（C）
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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15．下列四種NaHCO3溶液分別加入到四個盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，則反應最快的是（　�。�
A．10℃20mL 3 mol•L-1的NaHCO3溶液B．20℃30mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液
C．20℃10mL 4 mol•L-1的NaHCO3溶液D．10℃10mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液

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14．常溫下，對于0.1mol•L-1的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋后，溶液中c（H+）減小
B．加入少量NaOH固體，電離度增大，溶液的pH增大
C．加入少量NH4Cl固體，氨水電離平衡向右移動
D．通入少量HCl氣體后，電離平衡常數(shù)不變

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13．下列各組微粒在指定的環(huán)境中一定大量存在的是（　�。�
A．與鋁反應產生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
B．加入酚酞顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-
C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+

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12．下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深
C．工業(yè)上生產硫酸的過程中，SO2在催化氧化時條件控制為常壓，而不是高壓
D．工業(yè)上合成氨氣時溫度選擇450℃左右，而不是常溫

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11．能說明CH3COOH是弱電解質的事實是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=3
B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反應
C．往CH3COOH溶液中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅色
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液做導電性實驗，燈光較暗

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10．下列反應過程能量變化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

下列說法錯誤的是（　�。�
A．H-H鍵比Cl-Cl鍵穩(wěn)定
B．△H=-184.5 kJ•mol-1
C．正反應活化能比逆反應活化能高
D．在相同條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl（g），重新恢復到原來的狀態(tài)時△H相同

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