16．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�

A．

泥漿

B．

CuSO4溶液

C．

酒精溶液

D．

Fe（OH）3膠體

15．下列物質中，可用于治療胃酸過多的是（　　）

A．

氫氧化鋁

B．

氯化鈉

C．

氫氧化鈉

D．

硫酸鈉

14．有機物X、Y均為重要的工業(yè)原料，可由A和環(huán)己烯（）為原料合成，路線如下（部分反應條件略）：

已知：�。甔的結構簡式是：

ⅱ．
ⅲ．
（1）X中含氧官能團的名稱是酯基．
（2）A的化學式是C₂H₄O．
（3）任選1種具有反式結構的C的同系物，用結構簡式表示其反式結構：．
（4）下列關于G和H的說法正確的是ab（選填字母）．
a．用金屬鈉可以區(qū)別G和H
b．G、H經一步反應都可得到環(huán)己烯
c．H與苯酚具有相似的化學性質
d．試劑a是濃硫酸
（5）反應②、③、④、⑤中與反應①的類型相同的是③、④．
（6）Y的結構簡式是．
（7）A→E的化學方程式是．

13．OPA是一種重要的醫(yī)藥中間體，有關它的轉化如下：

已知：Cannizzaro反應是無α-H（醛基相鄰碳上的氫）的醛的歧化反應（如甲醛、甲醛等：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH₃OH+HCOOK）．
（1）A是摩爾質量為106g/mol的烴，則A的分子式是C₈H₁₀．
（2）A→B和A→C的反應類型都屬于取代反應；其中“條件①”是光照．
（3）OPA分子中含有2個相同的官能團，則OPA的結構簡式是．
（4）D中含2個不同的官能團，E的化學式為．D→E的化學方程式是n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H₂O（不必注反應條件）．
（5）F是D的同分異構體，其苯環(huán)上的一氯代物只有1種，除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構，F(xiàn)的結構簡式可能（寫1種即可）．

12．過氧化氫（H₂O₂）是淡藍色的黏稠液體，水溶液為無色透明液體，俗稱雙氧水，可以看作二元弱酸．
（1）H₂O₂在水中的電離方程式是H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-．
（2）H₂O₂常被稱為“綠色”氧化劑的原因是其還原產物是H₂O，對環(huán)境無污染．
（3）向1mol/L FeCl₂溶液中滴加30%雙氧水，除觀察到雙氧水分解產生的大量無色氣泡外，還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色，并測得其pH由反應前的3.69變?yōu)?.84．實驗證明所得液體屬于膠體，其方法是丁達爾效應；上述Fe²⁺被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+4H⁺．
（4）如圖是一種用電解原理來制備H₂O₂，并用產生的H₂O₂處理廢氨水的裝置．
①為了不影響H₂O₂的產量，需要向廢氨水中加入適量HNO₃調節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極吸附O₂生成H₂O₂，其電極反應式是O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂．
③理論上電路中每轉移3mol e^-，最多可以處理廢氨水中溶質（以NH₃計）的質量是17g．

11．CO₂是自然界中碳循環(huán)的主要載體，維持大氣中CO₂的平衡對生態(tài)環(huán)境有重要意義．
（1）舉一例說明CO₂在自然界碳循環(huán)過程中的作用光合作用．
（2）CO₂加氫合成低碳烯烴技術在環(huán)境保護等方面具有重要意義．以合成C₂H₄為例，該轉化分為兩步進行：
第一步：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H₂（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-210.5kJ/mol
①第一步反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②CO₂加氫合成乙烯的熱化學方程式是2CO₂+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
③一定條件下的密閉容器中，總反應達到平衡，要提高CO₂的轉化率，可以采取的措施是bd（選填字母）．
a．低壓b．增大H₂濃度c．加入適當催化劑d．分離出水
④如圖是其他條件一定時，反應溫度對CO₂平衡轉化率影響的曲線（已知：多步遞進反應中，條件不同時，反應物轉化率可能由不同步驟的反應決定）．在溫度高于約650℃時，CO₂的平衡轉化率隨著溫度升高而增大的原因是大于650℃時，第一步反應（吸熱）為主，因此升溫使CO₂轉化率增大．

10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y為地殼中含量最高金屬元素，且X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物兩兩之間可以相互反應．
（1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）X、Y最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）Z與碳和氟可組成氟利昂CZ₃F，它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應過程如下：
①CZ₃F$\stackrel{紫外線}{→}$CZ₂F+Z
②Z+O₃→O₂+ZO
③ZO+O→Z•+O₂
反應①中破壞的化學鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）共價鍵；臭氧轉化（O₃+O→2O₂）的催化劑是氯原子．
（4）下列說法正確的是ab（選填字母）．
a．X與氧可形成堿性氧化物
b．常溫下與水反應的難易可證明金屬性X＞Y
c．Z元素單質的水溶液中，Z的存在形式只有Z₂和Z^-
d．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為X⁺＞Y³⁺＞Z^-
（5）Y、石墨與含YCl₄^-的離子液體可構成充電電池，其工作原理如圖所示：充電時石墨電極與外加電源的正（填“正”或“負”）極相連；放電時的負極反應式是Al+7AlCl₄^--3e^-=4Al₂Cl₇^-．

9．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（含量通常以1kg樣品中含SO₂的質量計；所加試劑均足量）．
[樣品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}邊通N_{2}邊煮沸}$[氣體A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H₂SO₄]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐保鮮
	B．	反應①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出
	C．	測定樣品質量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
	D．	若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結果無影響

8．用O₂將HCl轉化為Cl₂，反應方程式為：4HCl（g）+O₂（g）?2H₂O（g）+2Cl₂（g）△H＜0．一定條件下測得反應過程中n（Cl₂）的實驗數(shù)據(jù)如下．下列說法正確的是（　�。�
表一

/min	0	2	4	6
n（Cl2）/10-3 mol	0	1.8	3.7	5.4

表二

A.0～2min的反應速率小于4～6min的反應速率

B.2～6min用Cl2表示的反應速率為0.9mol/（L•min）

C．增大壓強可以提高HCl轉化率

D．平衡常數(shù)K（200℃）＜K（400℃）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應生成1mol N2時轉移4mole-
	B．	反應物能量之和大于生成物能量之和
	C．	N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ/mol
	D．	斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和