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6.下列物質(zhì)(或主要成分)對應(yīng)的化學式中,不正確的是( 。
A.小蘇打NaHCO3B.燒堿NaOHC.綠礬FeSO4•7H2OD.鋇餐BaCO3

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5.EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體,合成路線如下:

已知:
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
+Cl2$\stackrel{1,2-加成}{→}$$\stackrel{1,4-加成}{→}$

(1)A的名稱是1,3-丁二烯,A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是b(選填字母).


(2)已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg.E中含氧官能團的名稱為醛基.
(3)E由B經(jīng)①、②、③合成.
a.①的反應(yīng)試劑和條件是NaOH/H2O、△.
b.②、③的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng).
(4)1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為3mol.
(5)M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHOHCOOH.
(6)完成下列化學方程式:
①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng),有機物N→EHPB的化學方程式為
②有機物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
(7)有機物N有多種同分異構(gòu)體,寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a.含有酚羥基                            b.既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種              d.核磁共振氫譜有5組峰.

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4.某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO32溶液的反應(yīng):
實驗:向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO32溶液的試管中,緩慢通入SO2氣體,試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,液面上方略顯淺棕色.
探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因.
(1)白色沉淀是BaSO4
(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因,甲同學認為是NO3-氧化了SO2,乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2
①支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是液面上方略顯淺棕色.
②依據(jù)甲的推斷,請寫出Ba(NO32溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
③乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確,請完成實驗方案:

實驗操作實驗現(xiàn)象

向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液(填化學式)中通入SO2

試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生
探究2:在氧化SO2的過程中,NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用.
實驗操作實驗數(shù)據(jù)
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷卻至室溫,用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線
圖1:向BaCl2(無氧)溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO32溶液,通入SO2,用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線.
圖2:分別向BaCl2、Ba(NO32溶液中通入SO2
(3)圖1,在無氧條件下,BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3,H2SO3?HSO3-+H+
(4)圖2,BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
(5)依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是在氧化SO2的過程中,O2起了主要作用,說明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2,在Ba(NO32溶液中起氧化作用的是O2和NO3-,而圖2中,分別向BaCl2、Ba(NO32溶液中通入SO2,pH變化趨勢、幅度接近,因此起氧化作用的主要是O2

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3.將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗,如圖是該工藝的圖示(電源及電極未標出),請回答下列問題:

(1)電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)物質(zhì)X為Cl2,裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是Ⅱ.
(3)裝置Ⅰ中,NaOH溶液濃度m%<n% (填“>”或“<”).
(4)利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸,該產(chǎn)品出口為A(填“A”或“B”),請說明理由正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e-=2Cl-,負極發(fā)生反應(yīng)H2-2e-=2H+,H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極,鹽酸濃度增大.

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2.實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸.

(1)B中試劑為水,NaOH溶液的作用是吸收尾氣.
(2)用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(3)實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑,然后通入反應(yīng)氣體,當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,催化劑始終保持紅熱,溫度可達到700℃以上.下列圖示中,能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是A.
 
(4)已知2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)△H
NO2(g)$\stackrel{931kJ/mol}{→}$N(g)+2O(g)
NO(g)$\stackrel{628kJ/mol}{→}$ N(g)+O(g)
O2(g)$\stackrel{493kJ/mol}{→}$ 2O(g)
①計算反應(yīng)的△H=+113kJ/mol.
②請解釋高溫下,氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2的原因2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)△H>0,升高溫度,平衡正向移動,有利于NO2的分解,因此難以生成NO2
(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵.
①當比例不合適時,A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生,還伴有白煙.請用化學方程式表示白煙產(chǎn)生的原因2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NH3+HNO3=NH4NO3
②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸,理論上n(NH3):n(O2)的最佳比例為1:2.

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1.某同學在實驗室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化.
(1)分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑:
①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-
②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色,其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-?H++CO32-,水解程度大于電離程度.
③比較兩份溶液的顏色,紅色較淺的是NaHCO3(填化學式).
(2)研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng).
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
實驗1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液無明顯變化.用激光筆照射,沒有出現(xiàn)光亮的通路.
實驗2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁,用激光筆照射,出現(xiàn)光亮的通路.
①實驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是HCO3-濃度低,電離出的CO32-濃度更低,導(dǎo)致c(Ca2+)•c(CO32-)<Ksp(CaCO3).
②實驗2中形成的分散系屬于膠體.
③用離子方程式表示實驗2中發(fā)生的反應(yīng)Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O.
(3)在不引入其他雜質(zhì)的前提下,實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化,請在圖中標出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度(反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略).

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20.在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應(yīng):C (s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g),平衡時c (NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的△H>0
B.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.在T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時v>v
D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ,則 PC=PD>PB

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19.下列說法不正確的是( 。
A.室溫下,在水中的溶解度:乙二醇>乙醇>苯酚
B.用質(zhì)譜法可確定有機物分子中的官能團
C.用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3
D.乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應(yīng)

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18.下列有關(guān)2個電化學裝置的敘述正確的是( 。
A.圖Ⅰ,電流形成的完整過程是:負極Zn-2e-═Zn2+,電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,正極Cu2++2e-═Cu
B.圖Ⅰ,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ,通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e-═H2
D.圖Ⅱ,通電后,由于OH-向陽極遷移,導(dǎo)致陽極附近pH升高

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17.某同學研究濃度對化學平衡的影響,下列說法正確的是( 。

已知:
步驟:現(xiàn)象:

待試管b中顏色不變后與試管a比較,溶液顏色變淺.

滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,溶液顏色與試管a相比,變深.
A.該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)
B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)
C.該實驗不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動
D.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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