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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

14.0.2 mol有機(jī)物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g).產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后,濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g;再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量減輕3.2 g;最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加17.6 g.
(1)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的化學(xué)式.
(2)若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2 g金屬鈉完全反應(yīng),試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
(3)寫(xiě)出該有機(jī)物與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A.       3-甲基-1,3-丁二烯
B.           2-羥基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
D.CH3CH(CH3)CH2COOH     3-甲基丁酸

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.TK、1MPa 條件下時(shí),在容積可變的密閉容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=a kJ/mol.達(dá)平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)為30%.
(1)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
(2)已知?dú)怏w分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓,則用分壓表示K=$\frac{100}{3}$
(3)將上述平衡體系轉(zhuǎn)移至T1 K(高于1000K),體積為1L的恒容容器中,并加入0.3molFe.重新達(dá)平衡時(shí),n(H2)=1mol.則此時(shí)K=1.6.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180kJ•mol-1
②N2(g)+3H2 (g)?2NH3 (g)△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.
反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則△H2=E1-E3
B.N2的燃燒熱為180kJ•mol-1
C.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和 3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和 6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184.8>Q2>2Q1
D.氨的催化氧化反應(yīng)為 4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=+906 kJ•mol-1

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.(1)25℃時(shí),0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=10-2mol/L.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①HA是弱酸(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”).
②NaA溶液顯堿性(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是(用離子方程式表示)A-+H2O?HA+OH-
(2)常溫下,某溶液中由水電離出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L,該溶液可以是AB.(填選項(xiàng))
A.pH=4的醋酸  B.pH=10的NaOH溶液 C.pH=9的Na2CO3溶液  D.pH=4的NH4Cl溶液
(3)在100℃時(shí),將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=11.(混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì))
(4)常溫下,a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合,充分反應(yīng).若混合后溶液呈中性,則a<b(填“<”、“=”或“>”).
(5)常溫下,a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合,充分反應(yīng).若a=b,則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
(6)氯化鋁水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示):Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+.把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3.(填化學(xué)式)
(7)在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)(850℃)
①CO2 (g)+3H2 (g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-48.8 kJ•molˉ1K1=320
②CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g) △H2=-41.2 kJ•molˉ1K2
③CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) △H3K3=160
(1)則反應(yīng)△H3=-90kJ•molˉ1;K2=0.5(填數(shù)據(jù));
(2)850℃時(shí),在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,開(kāi)始時(shí)只加入CO2、H2,反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下
物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O
濃度(mol•Lˉ10.20.20.40.4
(Ⅰ)該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=0.12mol/(L•min);
(Ⅱ)比較此時(shí)正逆反應(yīng)的速率的大。簐>v(選填“>、<或=”);
(Ⅲ)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,只把容器的體積縮小一半,平衡正向(選填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變(選填“增大”“減小”“不變”).
(3)依據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)①的影響,在圖坐標(biāo)系中,畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開(kāi)始,隨溫度不斷升高,甲醇物質(zhì)的量變化的曲線(xiàn)示意圖.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列四個(gè)圖象的有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( 。
注:△E:表示能量,p表示壓強(qiáng);t表示時(shí)間,V表示體積,%表示B的體積百分含量.
A.圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S02(g)+O2(g)?2S03(g)的能量變化,該反應(yīng)的△H=A一BkJ/mol
B.圖2表示其他條件不變時(shí),反應(yīng)2A(g)+B(g)?c(g)+D(g)在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化
C.圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示CH3COOH溶液
D.圖4表示100 ml O.1 mol•L-Na2C03和NaHC03兩種溶液中,分別逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl,產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示NaHCO3溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.在N2+3H2═2NH3反應(yīng)中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此時(shí)間內(nèi),H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L•S).所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是(  )
A.0.44sB.1sC.7.33sD.2s

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98.32kJ•mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2,充分反應(yīng),最終放出的熱量(  )
A.=196.64kJB.=98.32kJC.<196.64kJD.>196.64kJ

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在絕熱情況下向四份0.1mol/L的醋酸鈉溶液中分別加入少量KNO3固體、硫酸氫鉀固體、氯化鈉固體和硫酸銅粉末(忽略溶液體積變化),則c(Ac-)/c(Na+)的變化正確的是( 。
A.增大、增大、不變、減小B.減小、增大、不變、減小
C.增大、減小、減小、減小D.增大、減小、減小、增大

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