4．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①HF的水溶液是弱酸，而其它鹵族元素形成的氫化物水溶液是強(qiáng)酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低．

A．

②③④⑤

B．

①②③⑤

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

3．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低
②等物質(zhì)的量濃度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃d．NaOH．（已知酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃）其溶液 物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a
④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
⑤pH=4.5的濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
⑥甲乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
⑧在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度不同．

A．

①②③⑤

B．

③⑤⑥⑦

C．

①③④⑥

D．

②③⑥⑦

2．H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂是1.2×10^-2．下列說法正確的是（　　）

	A．	H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二部電離的最主要原因是第一步電離出的氫離子對(duì)第二步電離有抑制作用
	B．	同濃度的H2SeO4的酸性強(qiáng)于硫酸
	C．	H2SeO3和H2SeO4的非羥基氧分別為3和4
	D．	H2SeO4中Se原子的雜化方式為sp3

1．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
	B．	粗銅精煉時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定不是0.2NA
	C．	含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
	D．	200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA

20．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-6mol•L-1
	B．	pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩?②＞③
	C．	Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

19．晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖）．若其中有兩個(gè)原子為¹⁰B，其余為¹¹B，則該結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)類型有（　�。�

A．

1種

B．

3種

C．

5種

D．

4種

18．已知n為能層序數(shù)，下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�

	A．	各能層含有電子數(shù)為2n2
	B．	各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束
	C．	各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-l
	D．	各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7

17．下列敘述正確的是（　　）

	A．	25℃時(shí)某物質(zhì)溶液的pH＞7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽
	B．	兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2
	C．	兩種amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正鹽稀溶液，若a＞b，測(cè)得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）
	D．	向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
	B．	太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源：電力、蒸汽、地?zé)崾嵌�次能�?/td>
	C．	吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小的反應(yīng)：也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少的反應(yīng)
	D．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）  反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol

15．利用工業(yè)尾氣SO₂和NO可獲得Na₂S₂O₄（連二亞硫酸鈉）和NH₄NO₃，其工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：

已知：（Ⅰ）裝置Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①2NO+2Ce（SO₄）₂+2H₂O═Ce₂（SO₄）₃+2HNO₂+H₂DO₄
②2NO+6Ce（SO₄）₂+4H₂O═3Ce₂（SO₄）₃+2HNO₃+3H₂SO₄
（Ⅱ）裝置Ⅲ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H₂SO₄+Ce₂（SO₄）₃+2NaHSO₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Ce（SO₄）₂+Na₂S₂O₄+2H₂O
（1）寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（2）用雙線橋法表示裝置Ⅱ中反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移情況：．
（3）根據(jù)已知信息和流程圖可知可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Ce⁴⁺，該流程不但可以變廢為寶，還可以減緩的環(huán)境問題是減少酸雨的形成（寫一種）．
（4）裝置Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）每生產(chǎn)16tHN₄NO₃產(chǎn)品，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48×10⁶LNH₃．