3．航天飛船可用肼（N₂H₄）和過氧化氫（H₂O₂）為動力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中肼作還原劑
	B．	液態(tài)肼的燃燒熱△H為-641.6kJ•mol-1
	C．	該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小
	D．	肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ•mol-1

2．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與74.75克金屬鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同．則此條件下反應(yīng)：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂ （g）+5H₂O（g）的△H為（　　）

A．

-8Q kJ•mol-1

B．

+16Q kJ•mol-1

C．

+8Q kJ•mol-1

D．

-16Q kJ•mol-1

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	加入反應(yīng)物，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
	B．	有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小體積）可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)使化學(xué)反應(yīng)速率增大
	C．	升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
	D．	活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

20．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）

	A．	2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
	B．	Fe（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═FeCl3（s）△H=-138 kJ•mol-1
	C．	2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+182 kJ•mol-1
	D．	H2O2（l）═$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

19．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	由H+（aq）+OH- （aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氫氧化鋇的溶液與含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
	B．	由H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放熱反應(yīng)
	C．	由SO2（g）+0.5O2（g）═SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后，放出熱量為196.6 kJ
	D．	由△G=△H-T△S可知，所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

18．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	催化劑能降低該反應(yīng)的焓變
	C．	催化劑能降低E2的值
	D．	逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

17．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（　�。�

	A．	氫氣在氧氣中燃燒		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)
	C．	鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)		D．	過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

16．某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：分液漏斗，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色氣體裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是氧氣．

15．實驗室制取氣體常用的裝置如圖所示，請回答下列問題．（選用裝置時填字母編號）實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣．回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑
（2）安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是防止生成的水蒸氣冷凝后回流到熱的試管底部，炸裂試管
（3）收集時在試管口塞一團(tuán)棉花，目的是防止氨氣逸出污染大氣
（4）通�？梢杂檬裁捶椒▉頇z驗NH₃的生成濕潤的紅色石蕊試紙
（5）在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是堿石灰．
（6）實驗室制取氨氣的方法有很多，請另述一種合理且簡便的方法：濃氨水和生石灰混合制取氨氣．
（7）NH₃與O₂制取NO的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（8）下列說法不正確的是（選填序號字母）ad．
a．在氨氣的尾氣處理中可以不用防倒吸裝置，直接將氨氣通入水中
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)況下，該濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)能生成1mol NO₂．

14．A、B、C、D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、有些反應(yīng)物或產(chǎn) 物已略去）：
（1）若A 是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C 是大氣循環(huán)中的一種重要物質(zhì)．則B的化學(xué)式是CaO，C和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃+H₂O．
（2）若A是無色液體溶劑，D是一種黑色固體，則C的化學(xué)式是H₂，由B生成D的化學(xué)方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）若A是碳酸氫鈉，且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，將生成的CO₂ 0.6mol通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是什么？物質(zhì)的量是多少？