13．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的H+濃度也是醋酸中的兩倍
	B．	將NaOH溶液和氨水各稀釋一份，兩者的OH-濃度均減小到原來的$\frac{1}{2}$
	C．	中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
	D．	若電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

12．無機(jī)化合物A和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)．一定條件下，2.40gNaH余氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂．已知?dú)怏wB可使?jié)駶櫦t色石蕊試液變藍(lán)
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是NaNH₂
（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式NaH+NH₃=NaNH₂+H₂
（3）A是足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNH₂+2HCl=NaCl+NH₄Cl
（4）在高溫下（NaH）可將四氯化鈦（TiCl₄）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl₄=Ti+2NaCl+2HCl
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂，“吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽：取少量該固體加水溶解，再加入過量BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物．

11．在所給條件下，一定能大量共存的微粒組是（　�。�

	A．	含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
	B．	PH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	新鮮的空氣中：SO2、NO、N2、NH3
	D．	所有氯氣的集氣瓶中：H2S、H2、HCl

10．有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.60%、K₂CO₃ 2.38%、K0H90%，若將此樣品1g加入到含HCl 1.679g的鹽酸中，過量的酸再用KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體是什么？質(zhì)量是多少？

9．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根君以上信息回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周ⅢA族；
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)簡圖；
（3）離子化合物乙的電子式是；
（4）C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．

8．在C₆H₁₄的各同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是（　�。�

	A．	2個(gè)-CH3，能生成4種一氯代物		B．	3個(gè)-CH3，能生成4種一氯代物
	C．	3個(gè)-CH3，能生成5種一氯代物		D．	4個(gè)-CH3，能生成4種一氯代物

7．現(xiàn)有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL濃度為4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al³⁺的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．
（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么，其物質(zhì)的量是多少？
（2）計(jì)算沉淀中只有Fe（OH）₃時(shí)的x的取值范圍．請?jiān)趫D中畫出沉淀總量（mol）隨x（0→1）變化的曲線．

6．對于常溫pH=2的醋酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	c（H+）=c（CH3CO0-）
	B．	加水稀釋時(shí)$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
	C．	與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
	D．	加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變

5．已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序數(shù)遞增的前36號元素，Q和Y能形成化合物QY₂，Y和Q同一主族且Q的單質(zhì)是淺黃色固體，Z，R同周期，Z是該周期原子半徑最大的主族元素，R是同周期電負(fù)性最大元素，T是周期表中1-18列中的第6列元素．
（1）Z在周期表中的位置第三周期IA族，T的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）比較Y，Q元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低H₂S（用化學(xué)式回答，下同）．
（3）比較Z，R的簡單離子的半徑大小關(guān)系的是Na⁺＜Cl^-．
（4）QY₂中心原子Q的雜化類型是sp²雜化，QY₂形成分子晶體．
（5）比較R元素的兩種含氧酸HRO₃與HRO₂酸性強(qiáng)弱HClO₃＞HClO₂．
（6）已知：①2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H₁=-154kJ/mol
           ②SO₂（g）═S（s）+O₂（g）△H₂=297kJ/mol
寫出Q的氫化物在空氣中充分燃燒恢復(fù)到室溫時(shí)的化學(xué)方程式2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1045kJ/mol．

4．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO₂發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl₂+CO+H₂O═Pd↓+CO₂+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO₂氣體的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖A處應(yīng)選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO₂，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCO₃、濃H₂SO₄．
（2）裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是打開裝置III中導(dǎo)氣管活塞待裝置E（填寫字母）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是排出該裝置中的空氣．
（3）假設(shè)CO₂氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明正確的反應(yīng)條件）是2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．