20．抗酸藥物的種類很多，其中有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．
（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸．
（2）某品牌抗酸藥物的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁和淀粉．淀粉在抗酸藥物中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為C₆H₁₂O₆．

19．各種必需元素在人體內(nèi)的含量都有一個最佳范圍，過高或過低都有可能影響人正常的生理機能．在日常生活中應(yīng)注意合理的攝取人體必需的元素．
（1）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，使日常膳食的重要組成部分．下列食物中富含蛋白質(zhì)的是③．
①蘋果          ②葡萄干           ③牛奶              ④白菜
（2）當(dāng)人體缺少碘元素或碘元素含量過高時，都會引起甲狀腺疾�。�由于我國居民每天攝入的碘元素不足，因此我國政府從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在實驗中加入碘酸鉀，碘酸鉀的化學(xué)式為KIO₃．

18．水在人體中起著十分重要的作用．如：很好的溶劑；調(diào)節(jié)體溫；必不可少的反應(yīng)物或人體的重要組成成分．人每天都要補充一定量的水，你認為最好飲用煮沸過的自來水．
水資源非常短缺，請列舉兩條生活種節(jié)約用水的具體措施：①洗菜水澆花；②洗衣水拖地板．

17．把2.0mol/LCuSO₄溶液與1.0mol/LH₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液體積之和），向其中加入足量的鐵粉充分反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

16．把木炭加熱至紅熱，投入到濃硝酸溶液中，產(chǎn)生NO₂、CO₂兩種氣體組成的混合氣體X，用X作如下圖所示的實驗：

請回答下列問題：
（1）無色溶液D是稀硝酸
（2）無色氣體E遇到空氣時，可以觀察到的現(xiàn)象是無色氣體變紅棕色；
（3）D溶液與單質(zhì)F反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

15．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)； 溴的價電子排布式為4s²4p⁵．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF） 2 形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
碘（填名稱）．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II 所示：

請比較二者酸性強弱：HIO₃＞ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）試分析 ClO₂^-中心氯原子的雜化類型sp³，試寫出一個 ClO₃^-的等電子體Cl₂O或OF₂．
（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（見圖2）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

14．污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（　�。�
A．氨水          B．硫化氫氣體         C．硫酸鈉溶液         D．雙氧水．

13．在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反應(yīng)情況記錄如表：

時間（min）	n（A）（mol）	n（B）（mol）	n（C）（mol）
0	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.1mol•L^-1•min^-1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、6min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：①第 2min使用催化劑、升高溫度；②第 6min增加B的濃度；
（3）反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=2.22．
（4）判斷第9min時否（是/否）達平衡，說明理由因為Qc＜K．

12．乳酸亞鐵{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，能溶于水，可由乳酸與FeCO₃反應(yīng)制得．
Ⅰ．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色
（2）將B中生成的FeCl₂溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：將制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（1）加入少量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化
（2）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥．
（3）設(shè)計實驗證明乳酸亞鐵中含 Fe²⁺：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水，若溶液變?yōu)檠�紅色則證明溶液中含有亞鐵離子．

11．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	B．	Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
	C．	將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O