5．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用活性炭除去冰箱中的異味是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
	B．	碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘化鉀的食物
	C．	可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
	D．	航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	醋酸除去水垢中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
	C．	向氨水中通入過(guò)量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
	D．	H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓+H2O

3．將20gM物質(zhì)、5gN物質(zhì)、9gP物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)變化，經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含有5gM物質(zhì)、20gP物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q，若M、N、P、Q的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　�。�

A．

M+N=P+Q

B．

M+2N=2P+Q

C．

2M+N=2P+Q

D．

2M+N=P+2Q

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
	C．	含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

1．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	含SO2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對(duì)空氣污染
	B．	汽車(chē)尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因
	C．	綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理
	D．	PM2.5由于顆粒小，在空氣中存在時(shí)間長(zhǎng)，對(duì)人體健康危害大

20．常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)人環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源如圖1

（1）操作A所用的儀器主要有燒杯，玻璃棒和B
A．分液漏斗         B．漏斗            C．蒸餾燒瓶              D．蒸發(fā)皿
（2）銅帽可以溶于熱的濃硫酸，該流程中溶解銅帽時(shí)采用在稀硫酸中加人H₂O₂，其優(yōu)點(diǎn)是無(wú)污染空氣的SO₂產(chǎn)生（并提高了硫酸的利用率）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的H₂0₂．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂0=2MnOOH+Zn（0H）₂，其正極的電極反應(yīng)式為MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-
（4）濾渣主要成分為含錳混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+Mn0₂+2H₂C₂O₄+3H₂S0₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1molMn0₂參加反應(yīng)時(shí)，被MnO（OH）氧化的H₂C₂0₂為1mol．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：2MnO（OH）+6H⁺+2Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+Cl₂↑+4H₂O．
（5）鋅錳干電池所含的汞以蒸氣形式被吹人KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：
根據(jù)圖2可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨PH升高，汞的吸收率先降低后升高．
②與中性、堿性條件相比，在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收速率快．其原因可能是（不考慮KMnO₄的氧化性強(qiáng)弱的影響）Mn²⁺的催化作用．

19．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	Fe304與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++N03一═9Fe3++NO↑+14H20
	B．	用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++C02↑+3H2O
	C．	向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使S042-完全沉淀：2Ba2-+NH4++Al3++2SO42-+40H-═Al（OH）3↓+NH3•H20+2BaSO4↓
	D．	少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HC03-═CaCO3↓+H2O

18．A1、Fe、Cu都是重要而常見(jiàn)的金屬，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	三者的單質(zhì)在常溫下都不溶于濃硫酸和濃硝酸，是因發(fā)生了鈍化現(xiàn)象
	B．	三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
	C．	三者所對(duì)應(yīng)的氫氧化物在水中不都存在溶解平衡
	D．	工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱還原法和熱還原法

17．下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣
	B．	實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫
	C．	將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣
	D．	單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同

16．某實(shí)驗(yàn)小組將反應(yīng)2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）設(shè)計(jì)成如圖所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．電池工作時(shí)，正極區(qū)域溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）用該原電池做電源，電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO224mL，則溶液的pH=13．（不考慮溶液體積的變化）