9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	檢驗某酸性溶液中Cl-和SO42-，選用試劑及順序是過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
	B．	將足量CO2和SO2的混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都無沉淀生成
	C．	將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
	D．	用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

8．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫出E的原子結構示意圖，
（2）2014年10月24日，我國探月工程三期再次返回飛行試驗器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長征三號丙運載火箭發(fā)射升空． 長征三號丙運載火箭使用的推進劑之一是A與B形成含有18電子的化合物甲，請寫出其電子式
（3）D與C按原子個數(shù)比為1：1形成化合物乙與水反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃（填具體的化學式）．
（5）F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C按原子個數(shù)比為1：1形成的化合物丙反應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，放電時溶液中H⁺移向正（填“正”或“負”）極．

7．為實現(xiàn)CO₂減排，目前較成熟的方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集工業(yè)煙氣中的CO₂．利用電解法可實現(xiàn)吸收后的溶液（稱為富液）的再生．將富液通人陰極室，將KHCO₃溶液加入陽極室進行電解，其原理如圖所示．下列有關描述不正確的是（　�。�

	A．	陰極室產生的a氣體是H2		B．	陽極室產生的b氣體是CO2
	C．	陰離子從陰極室向陽極室遷移		D．	再生液（K2CO3）在陰極室產生

6．利用CO和H₂在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H₂，測得平衡混合物中CH₃OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的△H＜0，且p1＜p2
	B．	反應速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）
	C．	在C點時，CO轉化率為75%
	D．	在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同

5．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族且晶體類型不同，D、W能形成兩種離子化合物D₂W和D₂W₂，E為地殼中含量最高的金屬元素．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為第三周期ⅠA族． 寫出D₂W的電子式．
（2）寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH₃OH．
（4）許多物質都可以做A₂W₂分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被A₂W₂氧化（或還原），后又被A₂W₂還原（或氧化）．下列物質都可做A₂W₂分解的催化劑，在反應過程中先被還原，后被氧化的是②③．
①I^-             ②Fe³⁺              ③Cu²⁺            ④Fe²⁺
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56 L（標準狀況下）．

4．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器除了燒杯，玻璃棒，還包括500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
③在配制過程中下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是ACD．
A．用量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，并把洗滌液轉移入容量瓶中
B．配制過程動作過慢，濃鹽酸中HCl揮發(fā)
C．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
D．定容時俯視刻度線
E．定容時仰視刻度線
F．定容時不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點與刻度線相切．

3．一種新型污水處理裝置模擬細胞內生物電的產生過程，可將酸性有機廢水的化學能直接轉化為電能，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	與等量的C6H12O6完全燃燒放熱比較，該裝置發(fā)電效率高
	B．	若用該電池電解氧化鋁制鋁，與N極相連的電極有氣體生成
	C．	電子流向：M→負載→N→電解質溶液→M
	D．	當N極消耗5.6L（標況下）氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜

2．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學變化
	B．	蛋白質、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
	C．	2013年諾貝爾化學獎授予三位美國化學家，以表彰他們設計出多尺度復雜化學系統(tǒng)模型，將傳統(tǒng)化學實驗搬到了網(wǎng)絡世界，這一完美結合現(xiàn)實與理論的化學系統(tǒng)模型，為全面了解并預測化學反應進程奠定了基礎
	D．	一些有機溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱

1．已知：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A元素的含量在宇宙中最豐富，B元素的一種核素可以鑒定文物的年代，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）E和F兩種元素的氫化物相比較，還原性較強的是硫化氫（寫名稱）．
（2）D元素的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，該供氧過程的化學方程式為+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（3）元素F的單質常溫下是一種有色氣體，工業(yè)上主要是通過電解其飽和的鈉鹽溶液的方法獲得該氣體，該過程的化學方程式為2H₂O+2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
（4）元素A、D、E與鈉元素可以形成兩種均含有這四種元素的酸式鹽，這兩種酸式鹽在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式是H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（5）C與F兩種元素的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應的基本反應類型是化合反應，生成物中有一種鹽，該鹽的水溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，該鹽的水溶液中各離子濃度由小到大的順序為c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）．
（6）由元素A、B、D組成的一元酸M為生活中常見的一種的調味品的主要成分，由元素A、F組成的化合物為N．常溫下，向氫離子濃度相同、溶液體積相同的M、N的兩種溶液中分別加入等質量的鋅粉，如果反應后僅有一份溶液中存在著剩余的鋅粉，則反應過程中兩種溶液反應速率的大小關系是：M＞N（填“＞”“=”或“＜”）．

20．一定溫度下，向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	AgCl的溶解度增大		B．	AgCl的溶解度增大，Ksp不變
	C．	C（Ag+）增大		D．	AgCl的溶解度、Ksp均不變