16．可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0在某密閉容器內(nèi)達到平衡，請回答下列問題
①若縮小容器的體積，則氣體的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”）
②若升高溫度，則平衡逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

15．合成氨反應在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為有機合成提供了足夠的原料-氨，合成氨反應是一個可逆反應．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在298K時，△H=-92.2kJ•mol^-1，K=4.1×10⁶（mol•L^-1）^-2（1）從平衡常數(shù)來看，反應的限度已經(jīng)很大了，為什么還需要使用催化劑？加快反應速率
（2）試分析實際工業(yè)生產(chǎn)中采取700K左右的溫度的原因700K時催化劑的活性最大，反應速率較快，且能獲得較適當?shù)霓D(zhuǎn)化率
（3）298K，1.01×10⁵Pa，在10L密閉容器中充人10mol氮氣、30mol氫氣和20mol氨氣，開始的瞬間，反應向正（填“正”或“逆”）方向進行，反應進行5min后體系能量的變化為放出（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{14}{15}$倍．
（4）從開始至5min時，用N₂濃度變化表示該反應的平均速率為0.04mol/L•min．

14．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布為ms^mmpⁿ；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子P軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z原子的外圍電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）將氨水滴入到Z的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，呈深藍色的離子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O 或Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙  b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．Q、Y分別與X所形成的晶體類型相同  d．甲是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，易溶于水
（4）Q、R、X三種元素的第一電離能由小到大的順序為：C＜O＜N（用元素符號作答）．

13．一定條件下，體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�

	A．	以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol•L-1•S-1
	B．	將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
	C．	若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
	D．	若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

12．高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{C（CO）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應的△H＞0
	B．	恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
	C．	升高溫度，逆反應速率減小
	D．	該反應化學方程式CO+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2

11．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②繼續(xù)向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）通過①說明溶液中一定沒有什么離子？Cu²⁺
（2）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物質(zhì)是CuSO₄（寫化學式）
（3）寫出各步變化的離子方程式．
①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

10．（1）一定條件下某烴與H₂按物質(zhì)的量之比1：2加成生成C₂H₅CH（CH₃）₂，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為：、．
（2）某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，則X的分子式為C₇H₈O．若1mol X與濃溴水反應時消耗了3mol Br₂，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）分子式為C₄H₈的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積比為3：1，請寫出符合條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、．
（4）下列括號內(nèi)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和方法填寫在橫線上．
①溴乙烷（乙醇）水，分液
②苯酚（苯）足量NaOH溶液、CO₂，分液
寫出②操作中涉及到的反應的化學方程式、
（5）已知：+$\stackrel{△}{→}$，如果要合成 所用的原始原料可以是AC
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔      D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

9．研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　　）

	A．	萃取是常用的有機物提純方法
	B．	燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法之一
	C．	對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團
	D．	核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量

8．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+     Na+    Cu2+    Al3+
陰離子	SO42-   HCO3-   NO3-   OH-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鉆玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．若將B的溶液酸化，并加入銅片，則能生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKNO₃  DCuSO₄
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為Na₂CO₃
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物而凈水，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺
（5）若向含溶質(zhì)1mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為466克．

7．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO₃）₂受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。�固體產(chǎn)物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO₂、N₂、O₂中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
c．Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（1）針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO₃）₂固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時間N₂，并進行相關物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N₂后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預測一定有O₂生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O₂．
②N₂的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N₂的目的是避免對分解產(chǎn)物O₂的檢驗產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學式是NO₂．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是驗證NO₂是否被吸收干凈，防止NO₂干擾后續(xù)對O₂的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO₃）₂分解時有O₂生成，其實驗現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na₂SO₃+H₂O?NaHSO₃+NaOH、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
⑥實驗中Mg（NO₃）₂分解沒有N₂生成的理由是Mg（NO₃）₂的質(zhì)量與剩余固體、NO₂、O₂的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦Mg（NO₃）₂分解的化學方程式是2Mg（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進入的O₂所致．