4．可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�

	A．	v（正）增大，v（逆）減小		B．	v（正）減小，v（逆）增大
	C．	v（正）、v（逆）不同程度增大		D．	v（正）、v（逆）同等程度增大

3．CuCl₂常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑．工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)FeO和SiO₂）來制取無水CuCl₂的工藝流程如圖所示：

已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如表：

離子符號	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	2.5	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.7	6.7

（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）濾渣A的成分有SiO₂（填化學(xué)式），濾渣C的成分為Fe（OH）₃（填化學(xué)式），檢驗(yàn)濾液C中的Fe³⁺離子是否除盡的方法是取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，證明濾液C中的Fe³⁺離子未除盡，反之已除盡．
（3）第③步反應(yīng)中加入適量的氧化銅，將溶液的pH調(diào)到3.2-4.7之間；
（4）第④步需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅，氯化氫的作用是HCl抑制CuCl₂水解，也可用P₂O₅作脫水劑，使CuCl₂•2H₂O脫水制得無水氯化銅，該過程屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化；
（5）稱取30.250g已制得的無水CuCl₂產(chǎn)品（含少量FeCl₃雜質(zhì)），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積平均體積為46.00mL，則該無水氯化銅產(chǎn)品中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.89．

2．某同學(xué)擬設(shè)計(jì)如下流程測定銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	V L氣體是NO
	B．	一系列操作指“過濾、洗滌、烘干”
	C．	上述數(shù)據(jù)之間的關(guān)系有b=$\frac{7a+15v}{7}$
	D．	根據(jù)上述數(shù)據(jù)能計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1．下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�

	A．	乙醛分子中最多有5個原子共平面		B．	苯酚分子中所有原子一定共面
	C．	分子式為C2H6O的結(jié)構(gòu)只有一種		D．	1，2-二溴乙稀不存在同分異構(gòu)體

20．有機(jī)物A是呈中性的液體，該液體與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．在A中加入濃硫酸并加熱，生成氣態(tài)烴B，B對氫氣的相對密度為21．將B通入溴水，溴水褪色同時生成無色油狀液體C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH-CH₃，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃-CHBr-CH₂Br．

19．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H₂CO₃   ②Na₂CO₃    ③NaHCO₃    ④NH₄HCO₃ ⑤（NH₄）₂CO₃．下列關(guān)系或者說法錯誤的是（　�。�

	A．	c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞⑤＞③＞④＞①
	B．	將溶液蒸干灼燒只有②能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)
	C．	③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
	D．	c（HCO3-）的大小關(guān)系為：④＞③＞⑤＞②＞①

18．如表是元素周期表中短周期的一部分．已知元素④的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物．

	①	②	③
④		⑤	⑥	⑦

（1）某元素能形成的化合物種類最多，該元素是碳（填名稱），位于第二周期IVA族，；
（2）⑤⑥⑦號元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．畫出⑥⑦號元素形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：、，這兩種離子的半徑大小順序是S^2-＞Cl^-（填化學(xué)式）．
（3）②③⑥號元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H₂O（填化學(xué)式）；
（4）③④⑥號元素中，原子半徑最大的是④（填序號）．

17．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生反應(yīng)既能使溴水褪色，又能使KMnO₄酸性溶液褪色的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

CH3CH2OH

16．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會產(chǎn)生易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒風(fēng)險(xiǎn)，同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸，回答下列問題：
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理，氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放氨氣并同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉會生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)方程式3NaCN+5NaNO₂=3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O；
（4）爆炸殘留再廢水中CN^-可以用Cr₂O₇^2-處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是d．
a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化還原法
2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
3）步驟③中，每處理0.4molCr₂O₇^2- 時轉(zhuǎn)移電子2.4mol．該反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
4）處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO₄•7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀，處理1mol，需Cr₂O₇²加入amol FeSO₄•7H₂O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10  C．x=1.5，a=6   D．x=1.5，a=10．

15．已知化學(xué)式為C₁₂H₁₂的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體．
（1）以此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有A．
A.9種B10種．C.11種D．12種
（2）在環(huán)上的一溴代物有3種．