取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2（標準狀況）。試計算：

⑴ CO2的物質的量

⑵ Na2CO3·xH2O的物質的量。

⑶ x的值。

⑷所用稀鹽酸的物質的濃度。

為了測定酸堿反應的中和反應反應熱，計算時至少需要的數據是（ ）

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應后溶液的質量

⑤生成水的物質的量 ⑥反應前后溶液溫度變化 ⑦操作所需的時間

A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部

能降低反應所需的活化能的是（ ）

A．降低溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．增加濃度

向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨。2秒鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol，則氫氣的反應速率是（ ）

A．0.1mol/（L•s） B．0.2mol/（L•s） C．0.3mol/（L•s） D．0.6mol/（L•s）

對于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的敘述錯誤的是（ ）

A．該反應的反應熱為△H=﹣571.6kJ/mol，是放熱反應

B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數也有關

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量571.6kJ

D．該反應為氫氣燃燒的熱化學方程式，由此可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol

可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（ ）

A．v（A）=0.5 mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s）

C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）

A．往H2S水溶液中加堿有利于S2﹣增多

B．在二氧化硫的催化氧化反應中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

C．高壓有利于合成NH3的反應

D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應

從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黃色) 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（ ）

A．紅色變深 B．黃色變淺 C．黃色變深 D．褪為無色

在一密閉容器中，反應 a A（g）b B（g）+c C（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，以下不正確的是（ ）

A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率減少了

C．物質B的質量分數增加了

D．a＜b+c

100ml 6mol/L H2SO4與過量鐵粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（ ）

A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s) D．CH3COONa溶液