13．下列實驗操作中不正確的是（　�。�

	A．	配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
	B．	用四氯化碳萃取碘水中的碘
	C．	用過濾的方法分離膠體和溶液
	D．	蒸餾時應將溫度計水銀球放在與蒸餾燒瓶的支管口相平處

12．CO和H₂作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol
則反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）△H=-524.8kJ/mol．
（2）利用反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（g）設(shè)計而成的MCFS燃料電池，現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極進行電解，已知電解100mL1mol/L食鹽水，反應裝置以及現(xiàn)象如圖所示．一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為2.24L（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應，則此時溶液的pH為14.3．

11．德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請觀察此圖回答：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ/mol
②2CH₃OH（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂（g）；△H=-385.8kJ/mol
下列說法正確的是
A．反應①中反應物的總能量高于生成物的總能量
B．反應①中拆開CH₃OH（g）和H₂O（g）中的化學鍵所需能量大于形成CO₂（g）和3H₂（g） 中的化學鍵所釋放的能量
C．CH₃OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ/mol
D．根據(jù)②推知反應：2CH₃OH（l）+O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂（g）的△H＞-385.8kJ/mol
（2）最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．若�?.2kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）=H₂O（g）+CH₃OH（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．
甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H⁺）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．b處通入的物質(zhì)是氧氣或空氣，負極反應式為：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

10．按要求填寫下列空白．
（1）N₂（g）和H₂（g）反應生成1molNH₃（g）放出4301kJ熱量，寫出其熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-8603KJ/mol．
（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)時酸．其正極反應可以表示為O₂+4H⁺+4e-=2H₂O；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其負極反應可以表示為H₂+2OH^--2e-=2H₂O．（填電極反應式）
（3）用石墨作電極電解CuSO₄水溶液，陽極的電極反應式為4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑，陰極的電極反應式為Cu²⁺+2e-=Cu．
（4）在粗銅精煉的反應中粗銅做陽極，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”） 反應，陽極的電極反應式為Cu-2e-=Cu²⁺．
（5）將H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-五種離子組成電解質(zhì)按要求進行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進行電解，應采用的電解質(zhì)是CuCl₂、HCl．（填化學式）

9．寫出下列物質(zhì)電離或鹽類水解的離子方程式：
（1）NaHSO₄溶于水NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；（2）H₂S的水溶液H₂S?H⁺+HS^-HS^-?H⁺+S^2-；
（3）碳酸鈉溶液CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+OH^-；（4）氯化鐵溶液Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

8．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

	A．	HCN易溶于水
	B．	1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
	C．	10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應
	D．	HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

7．下列說法不利于金屬腐蝕防護的是（　�。�

	A．	在鐵塔的表面噴油漆		B．	將鋼鐵制成不銹鋼
	C．	菜刀切菜后不洗凈就放回刀架		D．	埋在地下的鋼管與鋅塊連接

6．某同學用如圖1所示裝置制取氯水并進行相關(guān)實驗．

（1）裝置②中反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質(zhì)是酸性和漂白性；
（3）①實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是bc（填字母）；
a．NaCl溶液  b．FeSO₄溶液    c．Na₂SO₃溶液
②寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl₂反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）欲驗證Cl₂的氧化性強于I₂，取少量裝置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO₃”）溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色．
（5）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖2．
①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性；
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)；
③“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

5．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是C（用字母代號填）：
A．Fe          B．FeCl₃           C．FeSO₄           D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1-100nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
  某校同學為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，在此基礎(chǔ)上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g．溶液中c（Cl^-）=6.0 mol/L．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實驗方法是B（填字母）；
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe²⁺．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液設(shè)計實驗方案如圖：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：
①Fe②FeCl₂③Fe、Cu④HCl．

4．為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化為CO₂，選用如圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接雙數(shù)裝置的正確順序是（填各接口字母）A接C，D接F，E接B；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO₂？乙中溶液渾濁，丙中品紅未褪色；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是吸收SO₂；寫出發(fā)生反應的離子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（4）寫出甲中反應的化學方程式并用單線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（5）硫酸有很多的性質(zhì)，將下列性質(zhì)對應的字母填入各小題后面對應的括號中：
A．脫水性        B．酸性         C．強氧化性         D．吸水性
Ⅰ．在化學實驗中，濃硫酸可作SO₂、CO₂等氣體的干燥劑D
Ⅱ．Na₂CO₃與H₂SO₄反應，可生成Na₂SO₄和CO₂B
Ⅲ．向濾紙上滴加濃H₂SO₄，濾紙變黑A
Ⅳ．在冷濃H₂SO₄中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象C．