9．學(xué)�；瘜W(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、C1^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．

①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取1OmL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加人AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式_．
（2）該溶液中一定不含有：HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（同上）．
（3）不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與S0₂反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）檢驗(yàn)該試液中可能含有的離子的具體操作為用潔凈的鉑絲蘸取該溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，證明有K⁺
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取lOOmL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖．該lOOnL溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為0.1Mol．

8．乙酸丁酯沸點(diǎn)、溶解性如下表．

物質(zhì)	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯	90%濃硫酸
沸點(diǎn)	117.9℃	117.2℃	126.3℃	338.0℃
溶解性	溶于水和有機(jī)溶劑	溶于水和有機(jī)溶劑	微溶于水，溶于有機(jī)溶劑	與水混溶

某研究行學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸丁酯的方案，其主要步驟如下：
①在三頸瓶中d中加入按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液．
②控制115-125℃均勻加熱裝有混合液的三頸瓶5-10min．
③待錐形瓶e收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去錐形瓶e并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸丁酯層，洗滌，干燥．
根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：先加入丁醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加乙酸；寫出制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是BC（填序號(hào)）；
A．中和乙酸和1-丁醇
B．中和乙酸并吸收部分1-丁醇
C．乙酸丁酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）當(dāng)溫度計(jì)a（填寫“a”或“b”）的溫度讀數(shù)達(dá)到126.3℃時(shí)，開始收集產(chǎn)品乙酸丁酯．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺；分離處乙酸丁酯后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去（填名稱）碳酸鈉、乙醇雜質(zhì)；為了干燥乙酸丁酯可選用的干燥劑為（填序號(hào)）B．
A．五氧化二磷   B．無水硫酸鈉
C．堿石灰       D．氫氧化鈉固體．

7．為探究鐵和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
查閱資料
i．NO+Fe（NO）SO₄（棕色）
ii．KMnO₄溶液可氧化吸收NO和NO₂
iii.0.2mol•L^-1　NaOH溶液可完全吸收NO、NO₂混合氣體中的NO₂，而不吸收NO
實(shí)驗(yàn)Ⅰ用以下裝置驗(yàn)證鐵和過量12mol?L-1硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO
（1）圖1的A裝置中加入硝酸前需加入N₂一段時(shí)間的目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)NO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
（2）通N₂一段時(shí)間后，加入12mol?L^-1硝酸后看到A裝置中產(chǎn)生紅棕色氣體，B裝置中溶液變棕色．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定產(chǎn)生的氣體中含有NO，理由是NO₂在B裝置中與水反應(yīng)生成NO．請(qǐng)?jiān)趫D1裝置的基礎(chǔ)上提出改進(jìn)措施在A和B裝置間增加一個(gè)裝有0.2mol•L^-1NaOH溶液的洗氣裝置．
（3）用圖1的A裝置和圖2裝置可測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的NO體積，實(shí)驗(yàn)操作如下
A．連接裝置，并檢查氣密性
B．往A裝置中加入鐵片后，再往分液漏斗加入12mol?L^-1的硝酸
C．通N₂一段時(shí)間后關(guān)閉
D．向水槽中加入0.2mol?L^-1NaOH溶液
e．打開分液漏斗活塞，加入一定量12mol?L^-1硝酸后，關(guān)閉活塞
f．將裝滿0.2mol?L^-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中
g．待反應(yīng)裝置恢復(fù)至室溫時(shí)，讀取數(shù)據(jù)
①操作的正確順序是a→b→d→c→f→e→g
②讀取數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)注意上下移動(dòng)量筒使量筒內(nèi)溶液的液面與水槽的液面相平，視線與量筒內(nèi)的凹液面相平．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?mol?L^-1硝酸與過量鐵反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行探究
反應(yīng)過程中溶液中c（H⁺）和產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）隨鐵的消耗量變化關(guān)系如下圖所示．
（4）據(jù)圖推測(cè)HNO₃在bc段的還原產(chǎn)物是NH₄⁺或NH₄NO₃（填化學(xué)式）；若在ab段只產(chǎn)生單一的氣體，則該氣體是N₂O（填化學(xué)式）．

6．如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)鹽析
	B．	芳香烴就是苯和苯的同系物
	C．	SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
	D．	汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

5．1mol 下列物質(zhì)與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

3 mol

B．

4mol

C．

5 mol

D．

6 mol

4．已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol；
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol．
（1）寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kj，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比為多少？

3．在反應(yīng)3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被還原的硫與被氧化的硫質(zhì)量比為2：1．當(dāng)有0.3mol的S參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol．

2．電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換環(huán)境保護(hù)等方面應(yīng)用廣泛．

（1）通常可用圖1、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖1中防止腐蝕的方法名稱是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；圖2中材料C最好選擇d．（填字母序號(hào)）
a．鈉塊b．銅塊c．鋅塊d．石墨
（2）己知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrS0₄）．
①銅鉻構(gòu)成原電池如圖3所示，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為銅電極上有氣泡冒出．鹽橋中裝的是飽和KC1瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是B．
A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋 中均可以用飽和KC1瓊脂溶液
B．理論上1mol Cr溶解，鹽橋中將有2mol Cl^-進(jìn)入左池，2 mol K⁺進(jìn)入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中
②如構(gòu)成圖4電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應(yīng)式4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．
（3）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（C為+4價(jià)．下同），裝 置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產(chǎn)生，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為3C1₂+2CN0^-+80H^-═N₂+6Cl^-+2C03^2-+4H₂0．
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的負(fù)極．（填寫電極名稱）
②陰極產(chǎn)物 有氫氣，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl一2e^-=Cl₂和CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O．

1．能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：

（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．
在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，
溶液中的陽離子向正極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）；乙中鋁電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

20．根據(jù)如圖，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	導(dǎo)線上電子由Ag極流向石墨極		B．	負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe3++e-═Fe2+
	C．	鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液		D．	總反應(yīng)為：Fe3++Ag═Fe2++Ag+