7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖1：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH如表，回答下列問題

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄═MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）濾渣A的主要成分是SiO₂；濾渣B的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（3）加入MnS的目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺雜質．可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS�。�
（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結構如圖2所示．該電池放電過程產生MnOOH．該電池的正極反應式為MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-，電池總反應的方程式為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+ZnOH）₂．
（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖3所示，X電極陰極，電解時陽極的電極反應為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充物質A，A是NH₃．

6．KClO₃在農業(yè)上用作除草劑，超細 CaC0₃ 廣泛用于消光紙、無炭復寫紙等．某同學在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：
L電石$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{自然風干}{→}$殘渣（主要成分是Ca（OH）₂和CaC0₃）
（1）寫出電石與水反應的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
II．將I中的部分灰漿配成濁液，通人Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的混合溶液，向所得溶液中加人KCl，發(fā)生復分解反應，經蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得KClO₃晶體．
（2）你認為能得到KClO₃晶體的原因是KClO₃的溶解度�。�
Ⅲ．將I中的殘渣溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細CaCO₃，過程如圖1：

（3）根據沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液顯酸性，使CO₃^2-濃度減小，平衡向右移動，CaCO₃溶解，此過程可循環(huán)利用的物質是氨氣、二氧化碳、NH₄Cl溶液．
Ⅳ．Ⅲ中收集揮發(fā)出的氣體之一CO₂與C反應生成CO，再利用一氧化碳與氫氣反應生成甲醇，一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（4）根據題意完成下列各題：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）^-1．
③在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是b c
a．氫氣的濃度減少
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加
d．重新平衡時n（H₂）：n（CH₃OH）增大．

5．（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉化為無毒物質．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則該反應的熱化學方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1 ；
（2）NO₂與SO₂混合可發(fā)生反應：NO₂+SO₂?SO₃+NO．
I．100℃時，1mol NO₂與1mol SO₂的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，
①下列說法正確的是CE（填字母）；
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t₁=△t₂時，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
E．當反應達到平衡時，繼續(xù)充入1mol NO₂，則NO的體積分數將變小
②判斷此反應達到平衡的標志是ADEF；
A．體系的壓強不再發(fā)生變化               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變       D．各組分的物質的量濃度不再改變
E．體系的溫度不再發(fā)生變化               F．v（NO₂）_正=v（NO）_逆
II．在常溫時，維持體系總壓強p恒定，體積為V升的1mol NO₂與1mol SO₂的混合氣體于密閉容器中發(fā)生上述反應．已知NO₂的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{{a}^{2}}{（1-a）^{2}}$（用α、V等符號表示）；
（3）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問題：
①該燃料電池正極電極反應式為：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
②25℃時，某學生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液，當電路中有a mol電子轉移，溶液中析出mg Na₂SO₄•10H₂O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標準狀況下的體積為0.86a．

4．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因：
從環(huán)境角度來講：生成的二氧化硫污染環(huán)境．
從原料角度來講：生成等量的硫酸銅需硫酸較多．
（2）在一定體積的10mol•L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是D
A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇
D．在Z導管口有紅棕色氣體出現
（5）為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g 合金溶于80mL13.5mol•L^-1的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L （標準狀況），并測得溶液中c（H⁺）=1mol•L^-1．假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：
①被還原的HNO₃的物質的量是0.3mol；（只寫結果）
②合金中銅的質量分數為64%．（寫出計算過程）

3．NaCl在生活、生產和科研中都有廣泛的用途．
I．從海水中提取的粗鹽含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）．
加入試劑的合理順序是cd（填選項）．
a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④
II．實驗室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質量是1.2g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a （填選項）
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒   b．定容時，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

2．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質，D為強酸，則A、D分別為（填寫化學式）   A：S，D：H₂SO₄．寫出D→B的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅．則A為NH₃，寫出A→B轉化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

1．關于混合物分離方法選擇的規(guī)律方法提煉題組
可用于分離或提純的方法有：A．分液  B．萃取  C．過濾  D．加熱分解  E．升華  F．蒸餾
下列各組混合物的分離或提純選用上述哪一種方法最合適（把選用的方法的標號填在橫線上）：
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒C；
（2）從苯和水中分離出苯B；
（3）除去乙醇中溶解的少量食鹽F；
（4）提取碘水中的碘B（BA）；
（5）除去固體碘中混有的少量碘化鈉E．

20．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	1mol NH4+和1mol OH-所含電子數均為10NA
	B．	14gC2H4和14gC3H6 所含原子數均為3NA
	C．	1L l mol/LH2SO4溶液與足量Zn充分反應生成22.4L H2
	D．	標準狀況下，11.2LSO3所含分子數為0.5NA

19．下列試劑的保存方法，錯誤的是（　　）

	A．	把濃硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗處保存
	B．	把Na保存在煤油中
	C．	把NaOH溶液放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
	D．	把氫氟酸放在玻璃瓶中

18．（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是B．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自
呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為CH₃OH，該電池負極的電極反應式為：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應時，有1.2N_A個電子轉移．（N_A表示阿伏伽德羅常數的值）
（4）以上述電池做電源，用圖2所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖3中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生672mL（標準狀況下）氣體時，溶液的pH=1 （假設電解后溶液體積不變）．