2．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（　　）

	A．	濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減少
	B．	SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
	C．	濃H2SO4和稀H2SO4與鋅反應(yīng)時(shí)均能產(chǎn)生氣體
	D．	H2S、HI氣體均不能用濃H2SO4制取

1．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se
	B．	最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3
	C．	Se元素原子的最外電子層有6個(gè)電子
	D．	H2SeO4的酸性比硫酸強(qiáng)

20．中央電視臺(tái)第一套節(jié)目《新聞聯(lián)播》播放了一則新聞：近年來我國(guó)重點(diǎn)保護(hù)文物“云崗石窟”嚴(yán)重腐蝕風(fēng)化，急劇損壞．其主要原因是在它的旁邊新修了一條高速公路．我國(guó)不惜花費(fèi)二億元資金另修一條路，讓公路繞道而行來保護(hù)這一珍貴的文物．通過這則新聞你認(rèn)為造成腐蝕損壞的主要原因是（　�。�

	A．	車輛排放大量尾氣		B．	居民燃煤
	C．	車輛塵埃		D．	風(fēng)吹日曬

19．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道是4s電子數(shù)的4倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價(jià)電子排布式為3d⁸4s²；
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镸g＜C＜O＜N；（用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是E；
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B₂A₂分子的沸點(diǎn)明顯低于A₂D₂分子
（4）F²⁺能與BD分子形成[F（BD）₄]²⁺，其原因是BD分子中含有孤電子對(duì)；
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi₃C，若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r₁pm、r₂pm、r₃pm，則該晶體的密度表達(dá)式為$\frac{1{0}^{30}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$．

18．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO₄•7H₂O的實(shí)驗(yàn)過程如下：
29.0g鹽泥$→_{②稀硫酸調(diào)pH為1-2}^{①水，調(diào)成泥漿}$$→_{④過濾}^{③煮沸}$濾液Ⅰ→濾液Ⅱ→產(chǎn)品
已知：①室溫下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．②在溶液中，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Al³⁺從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．
（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高M(jìn)g²⁺的浸取率；
（2）若室溫下的溶液中Mg²⁺的濃度為6.0mol•L^-1，則溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底或高溫下CaSO₄•2H₂O溶解度小，濾渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄•2H₂O；
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄•7H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入NaOH溶液； ②過濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO₄•7H₂O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）₂計(jì)]的百分含量約為20.0%（MgSO₄•7H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為246）．

17．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡．
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H₂的保護(hù)下，使SiCl₄與N₂反應(yīng)生成Si₃N₄沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl；
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N₂和H₂時(shí)，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣；
②在氮化爐中3SiO₂（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟仍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N₂的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�(gè)體系中空氣排盡）；
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖2所示的流程制取純硅：
①個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl；
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利 用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H₂的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H₂的物質(zhì)的量之比是5：1．

16．近年來，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T₁℃和T₂℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

	活性炭	NO	E	F
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N₂+CO₂；
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關(guān)系是C；
A．T₁＞T₂B．T₁＜T₂C．無法比較
③在T₁℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是cd；
a．增大c（NO）   b．增大壓強(qiáng)  c．升高溫度   d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H₂，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H₂，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示
通過a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

15．甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物．甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol/L；上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）₂ $\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu₂O↓+2H₂O，每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×10²⁴個(gè)．甲醛中的碳的雜化方式為sp²．（填sp、sp²、sp³）

14．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層（第三層）電子數(shù)比L層（第二層）少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A鋁、B氯、D鈉
（2）畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示示意圖：、．

13．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為Na，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是Ar，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）₃，該兩性氫氧化物與鹽酸．氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．