14．下列說法正確的是（　　）

	A．	通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
	B．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
	C．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

13．下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7
②用HNO₂溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應
④常溫下0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1
⑤常溫下pH=3的 HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的 HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．

A．

①④⑥

B．

①②③④

C．

①④⑤⑥

D．

全部

12．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上制取漂粉精的化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂，在使用漂粉精時，為了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量鹽酸（填物質(zhì)名稱）．發(fā)生反應的化學方程式是Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（3）漂粉精暴露在空氣中易失效的原因是（用有關化學方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）→CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是二氧化碳和氯化氫．

11．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	由于蒸發(fā)溶劑而析出晶體后的溶液仍為飽和溶液
	B．	在飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率等于結(jié)晶速率
	C．	任何物質(zhì)的飽和溶液升高溫度時，都變成不飽和溶液
	D．	溶質(zhì)剛開始溶解時的溶液為不飽和溶液

10．下列物質(zhì)中，含有Cl^-的是（　�。�
①鹽酸  
②氯化鈉溶液  
③氯化鈉固體  
④次氯酸  
⑤氯化氫氣體．

A．

①②⑤

B．

①②③

C．

③④⑤

D．

②④⑤

9．具有下列電子數(shù)的微粒，能確定它的質(zhì)子數(shù)的是（　�。�

A．

2

B．

8

C．

10

D．

18

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：Z＜T＜X
	B．	X最高價氧化物的水化物的表達式為H2XO4
	C．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
	D．	R與Q的電子數(shù)相差26

7．用48g乙醇（其中的氧用¹⁸O標記）在濃硫酸存在條件下與足量的乙酸充分反應．下列有關敘述中不正確的是（　�。�

	A．	生成的水分子中含有18O		B．	生成的乙酸乙酯中含有18O
	C．	可能生成88g乙酸乙酯		D．	不可能生成90g乙酸乙酯

6．下列有機化合物的分類不正確的是（　　）

A．

不飽和烴

B．

芳香族化合物

C．

醇

D．

苯的同系物

5．將盛有NH₄HCO₃的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na₂O₂的干燥管，足量濃H₂SO₄的洗氣瓶，最后得到的氣體（　�。�

A．

NH3

B．

O2

C．

H2O

D．

CO2