16．已知：2Fe+3Br₂=2FeBr₃  2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，現(xiàn)將Fe（NO₃）₂溶液分別滴入到以下溶液中：
①稀H₂SO₄ ②HNO₃ ③溴水  ④碘水，其中能使Fe²⁺ 轉(zhuǎn)變成Fe³⁺ 的是（　�。�

A．

只有②③

B．

①②③

C．

②③④

D．

全部

15．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	碘易升華，所以碘要保存在用鐵蓋旋緊的試劑瓶中
	B．	液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封
	C．	能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍的氣體一定是氯氣
	D．	碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鐵投入硫酸鋅溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+
	B．	鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
	C．	往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：$CO_3^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
	D．	鈉投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

13．元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足相應穩(wěn)定結構．下列說法正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W＞Y＞Z＞X
	B．	在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
	C．	與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
	D．	X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為Y2X5ZW2的化合物

12．化合物A（C₁₁H₈O₄）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C₂H₄O₂，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是CH₃COOH，寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式HOCH₂CHO、HCOOCH₃．
（2）C是芳香族化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分數(shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C₉H₈O₄．
（3）已知C的苯環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基；另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是．
（4）已知A的結構中含有兩個六元環(huán)，則A的結構簡式是．

11．實驗室可用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C₂H₅Br+H₂O
已知反應物的用量為：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度為0.80g/cm³）；36mL濃H₂SO₄（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL）；25mL水．試回答下列問題：
（1）該實驗應選擇下圖中的a裝置還是b裝置？a．（填字母）

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適C（填字母）
A．50mL          B．100mL          C．150mL          D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是B（填字母）
A．A進B出       B．B進A出        C．從A進或B進均可
（4）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷．

10．下列離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	硫酸溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4
	C．	用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	D．	硝酸汞溶液與鋁反應：Hg2++Al3+═Al3++Hg

9．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學反應方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）a儀器的名稱為圓底燒瓶．
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應產(chǎn)物為CO₂和HC1．寫出D中反應的化學方程式2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂，裝置C的作用是吸收HCl氣體，并提供水蒸氣參與D中反應．
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為②（填序號）．
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，則裝置B
中的現(xiàn)象是裝置B中瓶內(nèi)頁面下降，長頸漏斗中液面上升；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是A或B裝置漏氣；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

8．X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差值等于電子層數(shù)；Y元素原子比X元素原子的最外層電子數(shù)多2．則X與Y所形成的化合物為（　�。�

A．

X3Y2

B．

X2Y

C．

XY2

D．

XY3

7．某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)Li，Na，Mg，Al組成的合金粉末）進行探究．請完成下列探究報告．
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①Mg²⁺檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol•L^-1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑（Ⅰ）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（Ⅰ）染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg²⁺．但Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺會妨礙Mg²⁺檢出
②Mg（OH）₂可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學式
【實驗探究】（1）甲同學進行了初步試驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下．請?zhí)顚懴卤恚?br />

試驗序號	實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	結  論
①	取少量該焰火原料加入冷水	無明顯現(xiàn)象	不含Li、Na等活潑金屬
②	取少量該焰火原料加入稀鹽酸	完全溶解，有大量氣體產(chǎn)生，溶液呈無色	可能含鈹（Be）、鎂（Mg）、鋁（Al）三種金屬中的任意兩種

（2）乙同學取甲第②組實驗的溶液，加入鎂試劑（Ⅰ）染料，得出合金中不含鎂．乙的結論錯誤（選填“正確”或“錯誤”），你的理由是由資料知，反應必須在堿性條件下進行．
（3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下．

由丙的實驗記錄可知，該焰火原料是由Mg和Al兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為NH₃，煮沸促進氨氣逸出，防止NH₄⁺干擾Mg²⁺的檢驗．
（4）丁同學利用丙同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成．

問題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有a、b、c（填寫選項字母）；
A．m、n  B．m、y C．n、y
②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol，試在右圖中作出y隨x變化的曲線；

③當y=8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為Mg₄Al₃．