16．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．
完成下列填空：
I．若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y₂H₄是一種重要有機化工原料．
（1）元素Y 的核外電子排布式為1s²2s²2p²，Y₂H₄晶體的類型為分子晶體，存在非極性共價鍵、極性共價鍵鍵（填金屬鍵、離子鍵、極性共價鍵、或非極性共價鍵），寫出Y₂H₄的一種用途：生產(chǎn)塑料．
（2）X單質(zhì)與Fe₂O₃反應(yīng)時，每消耗13.5g X放熱213kJ，得到的金屬呈固態(tài)，該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式為2Al（s）+Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-852kJ•mol^-1．
Ⅱ．若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸．
為防止YO₂污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應(yīng)：YO₂+G $\stackrel{催化劑}{→}$ Y₂+H₂O+n Z（未配平，n可以為0）．
（3）上述反應(yīng)式中的G不可能是b（選填編號）．
a．NH₃         b．CO              c．CH₃CH₂OH　　　   d．H₂O₂
（4）用稀土材料GeO₂作催化劑，能提高YO₂的轉(zhuǎn)化速率．煅燒Ge（OH）CO₃可制備GeO₂，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4Ge（OH）CO₃+1O₂→4GeO₂+4CO₂+2H₂O
（5）25℃時，往0.01mol/L的H₂X O₃的水溶液中通入O₂氣體后，溶液中pH值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．

15．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g）．平衡時測得n（C）=1.6mol．下列說法正確的是（　　）

	A．	化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
	B．	增大壓強，平衡右移，K平衡增大
	C．	B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
	D．	其他條件不變，向平衡體系中加入少量C，v正、v逆均增大

14．某有機物2.3克在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和2.7克水．已知這種有機物的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的23倍．試通過計算寫出這種有機物的分子式及可能的結(jié)構(gòu)簡式．

13．甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第四周期；乙元素在周期表中位于第VIA族，丙元素的名稱為鋰．
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，乙與丙單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O．

12．用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑（2Na₂CO₃•3H₂O₂），它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源．
（1）寫出H₂O₂的電子式．
（2）這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化鈉（NaCN）轉(zhuǎn)化為無毒物同時生成NH₃，寫出反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+CN^-+H₂O=HCO₃^-+NH₃．
（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（結(jié)合文字表述和離子方程式說明）：Fe³⁺會加速H₂O₂分解，使洗滌劑失去殺菌作用，2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；Fe³⁺與CO₃^2-水解相互促進，使洗滌劑失去去污能力，2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

11．某學(xué)習(xí)小組推測SO₂能與強氧化劑Cl₂反應(yīng)生成SO₂Cl₂，為此進行探究．
【查閱資料】：SO₂Cl₂名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO₂Cl₂中S元素的化合價是+6．
（2）實驗中制取的SO₂和Cl₂在混合前都必須提純和干燥．
【實驗探究】
（1）實驗中制得了干燥純凈的SO₂和Cl₂．
（2）按如圖收集滿Cl₂后，再通入SO₂，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進行如下探究．
Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-．證明無色液體為SO₂Cl₂．
（1）SO₂Cl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（2）驗證無色溶液中含有Cl^-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl^-．
Ⅱ．探究反應(yīng)進行的程度．
用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀．證明SO₂與Cl₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO₂與Cl₂是可逆反應(yīng)的理由由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO₄而不是BaSO₃，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO₂被Cl₂氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO₂和Cl₂，因此SO₂與Cl₂生成SO₂Cl₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl₂（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO₂與Cl₂ 反應(yīng)若還能生成SOCl₂則無法證明生成的是SOCl₂．SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl．小組討論后認(rèn)為不會生成SOCl₂，理由是SO₂ 與SOCl₂中硫元素均為+4價，SO₂與Cl₂反應(yīng)不會生成SOCl₂．

10．（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為3mol或3×6.02×10²³個．
②元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O．
（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）_x
①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．
（4）下列有關(guān)的說法正確的是BC．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si            B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高．

9．NaClO是84消毒液的主要成分下列錯誤的是（　�。�

	A．	工業(yè)制備NaClO可用電解飽和食鹽水的方法離子方程式為：Cl-+H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  ClO-+H2↑
	B．	向NaClO溶液中通入少量SO2氣體離子方程式為：SO2+3ClO-+2H2O═2HClO+SO42-+Cl-
	C．	在NaClO溶液中可以大量共存的離子有：K+，SO42-，F(xiàn)e3+，NO3-
	D．	84消毒液不能和潔廁劑混合使用，也不能用pH試紙測其pH值．

8．某溶液中含有0.2mol•L^-1 NH₄⁺、0.25mol•L^-1 Fe²⁺、0.4mol•L^-1 Cl^-及一定量的SO₄ ^2-，則SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.1 mol•L-1

B．

0.3 mol•L-1

C．

0.5 mol•L-1

D．

0.15 mol•L-1

7．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
	B．	1 mol NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
	C．	1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
	D．	1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA