2．25℃時，由醋酸和醋酸鈉按一定比例混合形成的溶液始終保持c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，該溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關系如圖所示，下列有關該溶液的敘述中正確的是（　�。�

	A．	pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	W點所表示的溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）
	C．	pH=3的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
	D．	據(jù)圖象可求得該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.75

1．某溶液中含如下離子組中的幾種K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成
Ⅲ．�、蚍磻�后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色．
下列說法正確的是（　　）

	A．	原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
	B．	原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生
	D．	為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

20．Na₂FeO₄是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實的離子方程式中不正確的是（　�。�

	A．	Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應生成Fe3+和O2，離子方程式為：4FeO42-+10H2O+4Fe3+=20OH-+3O2↑
	B．	工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應制得NaFeO4離子方程式為：2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
	C．	NaFeO4消毒殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
	D．	工業(yè)上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

19．下列實驗操作與實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液	溶液呈藍色	食鹽為加碘食鹽
B	取兩支試管，都加入2mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，向其中一支試管加入2mL蒸餾水后，再同時向兩支試管各加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液	兩試管中溶液紫色均褪去，且后者所用時間更短	酸性KMnO4溶液濃度越大，化學反應速率越快
C	向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或 （NH4）2SO4飽和溶液	均有沉淀	蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D	將0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH稀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液	白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀	Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．有機物X、Y均為重要的工業(yè)原料，可由A和環(huán)己烯（）為原料合成，路線如下（部分反應條件省略）：

已知：ⅰ．X的結(jié)構(gòu)簡式是：
ⅱ．
ⅲ．
（1）X的化學式是C₁₇H₂₀O₈；A中含氧官能團的名稱是醛基；第①步反應的類型是加成反應．
（2）寫出G轉(zhuǎn)化為  的化學方程式是．
（3）下列有關說法正確的是abc
a．H與苯酚用氫氧化鈉溶液可以區(qū)別
b．G、H分別經(jīng)一步反應都可得到環(huán)己烯
c． D的鈉鹽的加聚產(chǎn)物為
d．試劑a是濃硫酸
e．反應②加高錳酸鉀可以實現(xiàn)
f．D的所有同分異構(gòu)體在紅外光譜儀中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同
（4）Y的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）第③步反應的化學方程式是（HOCH₂）₃CCHO+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$C（CH₂OH）₄．
（6）已知1mo1W與1mol H₂經(jīng)加成反應生成1molE，寫出W的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式是．
①能與飽和NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應
③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1．

17．有A、B、C、D、E、F、G、W八種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30），A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，E、F同主族，G與W同周期同族且原子序數(shù)相差2．請回答下列問題：
（1）G元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d⁶4s²；B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能級的電子；BA₃⁺中B原子的雜化方式為sp²雜化．
（2）下列說法不正確的是cf
a．B₂A₂分子中σ鍵和π鍵之比3：2
b． B₂A₂分子的沸點明顯低于A₂D₂分子
c．A₂D₂分子的空間構(gòu)型為直線形
d．B、C、D的電負性由大到小的順序為D＞C＞B
e．元素B、C的最高價氧化物的水化物的酸性：C＞B
f．ED晶體比FD晶體熔點低
（3）GCl₃溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是K₂[Fe（SCN）₅]．
（4）圖是一種W和鑭（La）合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲氫后，含0.5mol W的合金可吸附氫氣的體積（標準狀況）為6.72L．

16．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�

A	B	C	D
用該裝置排空氣法收集H2、CO2、Cl2等氣體	蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體	可以證明氧化性Cl2＞Br2＞I2	比較不同催化劑對反應速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
	B．	向FeCl3溶液中加Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3 Mg2+
	C．	NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	D．	鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

14．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	變性蛋白質(zhì)不能食用
	B．	可用甲醛浸泡海鮮
	C．	SO2可以用來增白食品
	D．	“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

13．G為重要有機中間體，其合成流程示意圖如下．

（1）B具有的性質(zhì)是AC（填序號）
A．能與HCl加成且產(chǎn)物有兩種    B．分子中共平面原子最多有6個
C．一定條件下能與苯發(fā)生加成反應    D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）D的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程式為．
（3）E能與甲醛發(fā)生反應生成對羥甲基苯酚，鑒別E所需試劑為氯化鐵溶液或濃溴水．已知D的核磁共振氫譜中只有一種吸收峰，且D能和E發(fā)生類似E和甲醛的反應，則F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）lmolG最多可以與6molNaOH反應；
已知反應IV的另一產(chǎn)物為HC1，則該反應的反應類型為取代反應；按照該反應原理，工業(yè)上可以用F和的反應合成航天用聚芳酯高分子，該化學反應方程式為．
（5）A的一種同分異構(gòu)體不含雙鍵和叁鍵，其一氯代物只有一種．請寫出該分子的二氯代物的結(jié)構(gòu)簡式任意2種（任寫兩種）．