10．下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是（　�。�

A．

K＞K+

B．

Na+＞Mg2+＞Al3+

C．

Na+＞F-

D．

Cl-＞Na+

9．某溶液中含H⁺、SO₄^2-、NO₃^-三種離子，其中H⁺、SO₄^2-的物質的量濃度分別為7.0mol•L^-1和2.0mol•L^-1．取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為（　�。�

A．

0.75 L

B．

0.336 L

C．

1.5 L

D．

0.448 L

8．利用圖1所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積．

甲同學利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實驗：①裝配好裝置，作氣密性檢查．②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．⑤用注射器吸取10mL3mol•L^-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)．⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導管內外液面持平．⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．完成下列填空：
（1）常溫常壓下的壓強為101KPa，溫度為25℃．
（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為25.1L，計算此次實驗的相對誤差為+2.5%（保留2位有效數(shù)字）．引起該誤差的可能原因是ac．
a．鎂帶中含鋁；b．沒有除去鎂帶表面的氧化物；c．反應放熱；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同學提出可用如圖2裝置完成該實驗．該裝置氣密性的檢查方法是：從水準管中加入水，快速上移或下移水準管，若量氣管內液面最終與水準管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好．
（4）與原方案裝置相比，丙同學使用的裝置實驗精度更高．請說明理由（回答兩條）該裝置能更簡便、更準確地控制氣壓不變，量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確．

7．釷試劑滴定法測定煙氣中SO₃、SO₂含量的裝置如圖所示．

吸收瓶	1	2	3
試劑	50mL
異丙醇	50mL 6.8%
H2O2溶液		50mL 6.8%
H2O2溶液
目的	吸收SO3	吸收SO2

當通過1m³煙氣時，將吸收瓶1中的吸收液轉移至錐形瓶1中，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00mol•L^-1的Ba（ClO₄）₂標準液滴定至終點，消耗Ba（ClO₄）₂溶液20.00mL；將吸收瓶2、3中的吸收液轉移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至錐形瓶2中，加入40mL異丙醇，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00mol•L^-1的Ba（ClO₄）₂標準液滴定至終點，消耗Ba（ClO₄）₂溶液30.00mL[已知：Ba（ClO₄）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HClO₄]．
（1）將吸收瓶放入冰水箱中的目的是降溫，增大氣體的溶解度，使SO₂、SO₃易被吸收．
（2）100g 6.8%（質量分數(shù)）的H₂O₂溶液最多能吸收4.48 L（標準狀況）SO₂．
（3）當溶液中SO₄^2-完全沉淀[c（SO₄^2-）≤1.0×10^-6 mol•L^-1]時，c（Ba²⁺）≥1.1×10^-4 mol/L[室溫下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10]．
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算煙氣中SO₃、SO₂的質量濃度ρρ（SO₃）=40 mg•m^-3，ρ（SO₂）=960 mg•m^-3（mg•m^-3）（請給出計算過程）．

6．以硅孔雀石[主要成分為CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等雜質]為原料制備CuCl₂的工藝流程如下：

已知：SOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO₃•Cu（OH）₂反應的化學方程式為CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當提高鹽酸濃度；②適當提高反應溫度；③適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間．
（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）₃（填化學式）；“調pH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu²⁺轉化為Cu（OH）₂沉淀．
（4）“加熱脫水”時，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

5．利用CH₄和CO₂可以制造價值更高的化學產品．已知下列反應：
①CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=a kJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H₂=b kJ/mol
③2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H₃=c kJ/mol
（1）求反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH₃OCH₃），同時還產生了一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為：3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂．
（3）用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖所示，請回答下列問題：
①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．

4．（1）已知A和B元素原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

據(jù)表中數(shù)據(jù)，你推斷A元素原子最外層有3個電子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金屬性＜B的金屬性（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp²和sp³．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結構與NaCl晶體結構相似，則這三種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：MgO＞CaO＞KCl．
（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，不適合作錄音帶磁粉原料的是V₂O₅．
（5）某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有AC（填序號）．

A．離子鍵　 B．極性鍵　 C．金屬鍵 　D．配位鍵E．氫鍵　　 F．非極性鍵
（6）科學家設計反應：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中的CO₂．若有1mol CH₄生成，則反應中有8molσ鍵生成．

3．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鐵（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物，并破壞水中帶其他異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用絮凝劑將水中懸浮物或膠體沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m³這種天然水，則需先加Ca（OH）₂740g，后加入Na₂CO₃1484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．

①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na⁺，Cl^-，以及少量的K⁺，SO₄^2-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)�化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pH_a、pH_b、pH_c，則其大小順序為pH_a＜pH_b＜pH_c．

2．軟錳礦（主要成分為MnO₂）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn₃O₄，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如圖所示：

表為t℃時，有關物質的pK_sp（注：pK_sp=-lgK_sp）．

物質	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Ca（OH）2	Mn（OH）2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=12MnSO₄+CO₂↑+18H₂O
①該反應中，還原劑為C₆H₁₂O₆．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應溫度．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的主要目的是除去Ca²⁺（填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺）
（3）由MnSO₄制取MnCO₃
往MnSO₄溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，該反應的離子方程式為Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，還會產生Mn（OH）₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）?Mn（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），t℃時，計算該反應的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

1．春節(jié)期間，很多城市都會燃放煙花鞭炮增強節(jié)日氣氛，但煙花爆竹燃放直接導致空氣質量下降，會引起空氣中PM2.5濃度上升、SO₂和NO₂含量升高．某實驗小組同學欲探究SO₂的性質，并測定空氣中SO₂的含量．
（1）他們設計如下實驗裝置，探究SO₂的性質

①如何檢查裝置A的氣密性關閉分液漏斗活塞，用導管連接出口插入水槽中，用手捂住錐形瓶加熱，若出氣泡冒出，冷卻后有一段液柱，則證明氣密性良好．
②能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為D中出現(xiàn)淺黃色沉淀或渾濁．
③裝置B用于檢驗SO₂的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液．
④裝置C中反應的離子方程式為I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+4H⁺+2SO₄^2-．
（2）他們用如圖所示的裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉化率．（已知SO₃熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）

①實驗時a中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是提高二氧化硫的轉化率．
②當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是排盡裝置中二氧化硫及三氧化硫，使三氧化硫在C中成分冷卻，二氧化硫被D充分吸收．
③實驗結束后，若裝置c增加的質量為m g，裝置d中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是[$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）]×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）他們擬用以下裝置測定空氣中SO₂含量（假設空氣中無其他還原性氣體）．

請你選用裝置a（填“a”或“b”）完成實驗，簡述實驗過程（操作、現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等）當溶液剛褪色時，測定通入空氣的體積V．